Al2(SO4)3 - sulfat alumini, një substancë inorganike nga kripërat e klasës. Ndodh në formë kristalesh ose pluhuri të bardhë, i tretshëm në ujë. Një substancë kimikisht aktive që reagon mirë me shumë përbërës, prandaj përdoret shpesh në eksperimente dhe detyra në kimi, por për t'i zgjidhur ato duhet të dini masën molare të Al2(SO 4)3.
Llogaritja e treguesit
Pesha molekulare relative e sulfatit të aluminit është vëllimi i një molekule të vetme të kësaj substance. Le të hedhim një vështrim më të afërt.
Treguesi shprehet në njësi të masës atomike (amu). Është e lehtë të llogaritet duke përdorur sistemin periodik të elementeve të Mendelejevit, duke ditur formulën e substancës.
Për ta bërë këtë, duhet të gjeni në tabelë elementët që përbëjnë substancën me interes për ne - alumini, squfuri dhe oksigjeni. Masa relative e një atomi alumini është 26.992 amu. (rrumbullakosni deri në 27), atome squfuri 32.064 (rrumbullakosni deri në 32), atome oksigjeni 15.999 (rrumbullakoni deri në 16).
Formula e molekulës së sulfatitalumini në figurën më poshtë. Ai tregon përbërjen e molekulës dhe sa atome të secilit element janë të përfshirë në formimin e një molekule të kushtëzuar të substancës.
Më pas, duhet të shumëzoni masën e një atomi alumini me numrin e këtyre grimcave në molekulën Al2(SO4)3 . Ky numër tregohet nga një nënshkrim në të djathtë të simbolit të aluminit - 2. Shumëzoni 2 me 27, marrim 54 amu
Tjetra, le të përsërisim hapat me atomin e squfurit. Molekula e sulfatit të aluminit përmban tre grimca (SO4), që do të thotë tre atome squfuri. Shumëzo 32 me 3 për të marrë 96 amu
E njëjta llogaritje bëhet me atomet e oksigjenit. Së pari, le të llogarisim sa prej tyre përfshihen në molekulë. Ai përmban tre grimca (SO4), domethënë 12 atome oksigjen. Ne e shumëzojmë masën me numrin e atomeve - 16 me 12, marrim 192 amu
Hapi i fundit është të shtoni masat e të gjitha pjesëve përbërëse të molekulës:
54 + 96 + 192=342 amu
Pra, pesha molekulare e sulfatit të aluminit është 342 amu
Treguesi tjetër
Masa molare e al2 so4 3 është vëllimi i një mol sulfat alumini. Është shumë e lehtë të njihet, pasi numerikisht është e barabartë me peshën molekulare, por shprehet në njësi të tjera - g / mol.
Pra, masa molare e al2 so4 3 është 342 g/mol. Kjo vlerë kërkohet shpesh për të zgjidhur problemet.
Ekuivalenti i masës molare
Për të llogaritur këtë vlerë, duhet të dini faktorin ekuivalencës. Përkufizohet ndryshe përklasat e substancave.
Sulfati i aluminit bën pjesë në grupin e kripërave mesatare. Për komponime të tilla, faktori i ekuivalencës llogaritet si më poshtë:
- Ne duhet ta ndajmë njësinë me prodhimin e numrit të atomeve të metalit dhe ngarkesës së metalit.
- Gjeni produktin. Ka dy atome metali alumini në një molekulë, kjo mund të shihet nga formula. Ngarkesa e aluminit është konstante dhe e barabartë me tre, domethënë 23=6.
- Faktori ekuivalent i kripës së sulfatit të aluminit është 1/6.
Për të gjetur masën molare të ekuivalentit të sulfatit të aluminit, shumëzojeni masën e tij molare me faktorin ekuivalent:
3421/6=57 g/mol.
Pra, masa molare e ekuivalentit të Al2 (SO4) 3 është 57 g/mol.
Llogaritjet kanë mbaruar, vlera e dëshiruar është përcaktuar.
