Elementet më të lehta kimike, një përbërës i domosdoshëm i substancave organike, një pjesë e domosdoshme e molekulave të jetës - uji - dhe gjithçka ka të bëjë me hidrogjenin. Vetë emri i tij u përkthye në rusisht duke konvertuar pjesë të fjalës greke - "lindja e ujit". Hidrogjeni si gaz është një substancë mjaft kapriçioze dhe e rrezikshme (ai ndizet!). Dhe hidrogjeni në formë atomike është shumë aktiv dhe ka veti reduktuese. Prandaj, në librat e problemeve kimike, një studenti mund t'i kërkohet të përcaktojë se sa është masa molare e hidrogjenit. Kjo pyetje mund të hutojë edhe të rriturit që kanë harruar kiminë.
Specifiko çfarë do të thuash
Vetë koncepti i "hidrogjenit" nga pikëpamja logjike është i paqartë. Mund të nënkuptojë si atomet e hidrogjenit ashtu edhe gazin përkatës që ekziston në formë molekulare. Në rastin e dytë, është një kombinim i dy atomeve. Me shumë mundësi, koncepti i "masës molare të hidrogjenit" i referohet një gazi, pasi koncepti i masës atomike përdoret më shumë për atome individuale. Por edhe nëhidrogjeni në formë të lirë mund të ekzistojë, veçanërisht në disa procese fiziko-kimike. Dhe një nishan i kësaj lënde ka masë. Pra, sa herë që zgjidhni një problem, jini specifik për atë që do të thoni.
Atom falas
Nëse keni parasysh një atom, atëherë masa molare e hidrogjenit është një gram për mol. Mund të konvertohet në kilogramë për mol, për të përmbushur kërkesat SI, për këtë ju vetëm duhet të shumëzoni 1 me 10 në fuqinë e tretë minus. Edhe pse këto të dhëna nuk do të jenë plotësisht të sakta, sepse peshat atomike nuk janë vlera të plota, por të pjesshme.
Sa e vështirë
Por kini kujdes - nëse zgjidhni një problem në një tekst fizik, mund të hasni forma të rënda të hidrogjenit që kanë një masë molare të ndryshme. Hidrogjeni më i zakonshëm quhet protium dhe nishani i tij peshon një gram, por ka edhe deuterium (2 g për mol) dhe tritium (3 g për mol). Deuteriumi gjendet në sasi shumë të vogla (më pak se 0.2%) në Tokë, dhe tritiumi pothuajse nuk gjendet fare, por është i lehtë për t'u marrë në reaksionet bërthamore. Në procesin e zgjidhjes së problemeve reale, fizika dhe kimia nuk dallohen, kështu që nëse jeni duke u përgatitur për një karrierë në shkencat e natyrës, duhet të jeni të përgatitur për të përcaktuar masën molare të hidrogjenit në situata të tilla jo standarde.
Llogaritjet për formën molekulare
Nëse problemi i referohet një gazi, atëherë do t'ju duhet të shumëzoni masën atomike të hidrogjenit me dy dhe të caktoni njësinë g për mol. Njësitë atomike dhe gramët për mol janë ekuivalente numerikisht,por të parët përdoren më shumë në fizikë dhe diskutimin e vetive të elementeve dhe të dytët në zgjidhjen e problemeve praktike në kimi. Por edhe këtu mund të kapeni dhe të pyesni për masën e hidrogjenit të rëndë. Meqë ra fjala, kini kujdes, ndonjëherë nuk do të pritet fare të shumëzoni 2 ose 3 me dy. Ekzistojnë forma hibride, për shembull, deuterium me tritium (masa molare e hidrogjenit në këtë rast do të jetë 2 + 3=5), ose protium me deuterium (3), ose tritium me protium (4). Prandaj, mendoni logjikisht dhe mblidhni, jo shumëzoni, në mënyrë që të mos gaboheni me molekulat e rënda.
Interesante, uji që përmban hidrogjen të rëndë quhet gjithashtu i rëndë. Problemet me prodhimin e tij nga hidrogjeni i rëndë mund të jenë të vështira, dhe për këtë qëllim, mund t'ju duhet të llogarisni se sa është masa molare e hidrogjenit në situatën tuaj të veçantë.
