Në këtë artikull do të shqyrtojmë prodhimin e sulfurit të hidrogjenit nga squfuri. Le të hedhim një vështrim më të afërt në vetitë fizike dhe kimike të kësaj substance.
Ndërtesa
Për të analizuar prodhimin kryesor të sulfurit të hidrogjenit, është e nevojshme të zbulohen tiparet e strukturës së tij. Përbërja e kësaj substance përmban një atom squfuri dhe dy hidrogjen. Ato janë jometale, ndaj formohen lidhje kovalente polare midis elementeve. Sulfidi i hidrogjenit ka një strukturë këndore. Një kënd prej 92 gradë formohet midis squfurit dhe hidrogjenit, i cili është pak më i vogël se në ujë.
Vetitë fizike
Era e sulfurit të hidrogjenit, që të kujton vezët e kalbura, është e njohur për të gjithë. Në kushte normale, kjo substancë është në gjendje të gaztë. Është i pangjyrë, i tretshëm dobët në ujë, helmues. Mesatarisht, në 20 gradë Celsius, 2.4 vëllime të sulfurit të hidrogjenit do të treten në ujë. Uji i sulfurit të hidrogjenit ka veti pak acidike, shpërbërja e substancës vazhdon në hapa. Sulfidi toksik i hidrogjenit është i rrezikshëm edhe në doza të vogla. Përmbajtja e rreth 0,1 për qind e sulfurit të hidrogjenit në ajër çon në paralizë të qendrës së frymëmarrjes mehumbja e vetëdijes. Për shembull, natyralisti legjendar Plini Plaku vdiq në shekullin e 79 para Krishtit pikërisht nga sulfuri i hidrogjenit, i cili u formua gjatë shpërthimit të Vezuvit.
Arsyeja e efektit toksik të sulfurit të hidrogjenit është ndërveprimi i tij kimik me hemoglobinën e gjakut. Hekuri që përmban kjo proteinë formon sulfid me sulfid hidrogjeni.
Përqendrimi maksimal i lejuar i sulfurit të hidrogjenit në ajër është 0.01 mg/l. Si një antidot, përdoret thithja e oksigjenit të pastër ose ajrit, i cili përmban një sasi të vogël klori.
Puna me sulfur hidrogjeni kërkon pajtueshmëri me disa rregulla sigurie. Të gjitha eksperimentet në lidhje me këtë substancë të gaztë kryhen në pajisje të mbyllura hermetikisht dhe kapuç tymi.
Metodat për prodhimin e sulfurit të hidrogjenit
Cili është prodhimi i sulfurit të hidrogjenit në laborator? Opsioni më i zakonshëm është ndërveprimi i hidrogjenit me squfurin. Ky reaksion kimik lidhet me përbërjen, e kryer në një kapuç tymi.
Përveç kësaj, prodhimi i sulfurit të hidrogjenit është gjithashtu i mundur në shkëmbimin midis sulfurit të ngurtë të hekurit (2) dhe një tretësire të acidit sulfurik ose klorhidrik. Për të marrë një rezultat të tillë, mjafton të merrni disa copa sulfidi në një provëz, duke mos e kaluar madhësinë e një bizele. Më pas, një tretësirë acidi shtohet në epruvetën (deri në gjysmën e vëllimit), e mbyllur me një tub daljeje gazi. Pajisja vendoset nën kapuç, epruveta nxehet. Ndërveprimi kimik shoqërohet me lëshimin e flluskave të gazit. Ky prodhim i sulfurit të hidrogjenitju lejon të krijoni një sasi të një substance të mjaftueshme për të marrë parasysh vetitë e saj kimike.
Çfarë mënyrash të tjera ka? Në laborator lejohet marrja e sulfurit të hidrogjenit duke reaguar hekurin metalik (nën kapuç) me squfurin kristalor, pasuar nga reagimi i sulfurit me acidin sulfurik.
Vetitë kimike
Sulfidi i hidrogjenit ndërvepron me oksigjenin atmosferik, ai digjet në një ngjyrë k altërosh. Në rastin e djegies së plotë, produktet e reaksionit janë oksidi i squfurit (4) dhe uji. Duke qenë se gazi i furrës është një oksid acid, në tretësirë formon një acid squfuri të dobët, duke e kthyer letrën blu të lakmusit në të kuqe.
Në rast të sasisë së pamjaftueshme të sulfurit të hidrogjenit, formohet squfur kristalor. Ky proces konsiderohet si një mënyrë industriale për të marrë squfurin e pastër nga sulfuri i hidrogjenit.
Ky kimikat është treguar gjithashtu se ka aftësi të shkëlqyera rikuperimi. Ato shfaqen, për shembull, kur ndërveprojnë me kripëra, halogjene. Për të kryer një reaksion të ngjashëm në kushte laboratorike, një zgjidhje e sulfurit të hidrogjenit derdhet në provëza me klor dhe brom, vërehet njollë. Formimi i squfurit kristalor vërehet si produkt reaksioni.
Gjatë reaksionit kimik të sulfurit të hidrogjenit me ujë, formohet kationi i hidroksoniumit H3O+.
Sulfidi i hidrogjenit është në gjendje të formojë dy lloje përbërjesh: sulfide (kripëra mesatare) dhe hidrosulfide (kripëra acidike).
Sulfidet e metaleve alkaline dhe tokës alkaline janë të pangjyrëkomponimet. Në metalet e rënda (bakër, nikel, plumb), ato janë të zeza. Sulfidi i manganit ka një ngjyrë rozë. Shumë kripëra nuk treten në ujë.
Reagimi cilësor ndaj sulfideve është ndërveprimi me një tretësirë të sulfatit të bakrit (2). Produkti i një ndërveprimi të tillë do të jetë precipitimi i një precipitati të zi të sulfurit të bakrit (2).
Përfundim
Në natyrë, kjo substancë gjendet në burimet minerale, gazrat vullkanikë. Ky përbërës është një produkt i kalbjes së organizmave shtazorë dhe bimorë, dallohet nga era karakteristike e sulfurit të hidrogjenit. Sulfidet natyrore gjenden në përbërjen e metaleve të rralla; në metalurgji, elementet përkatëse merren prej tyre. Është e rëndësishme të mbani mend se sulfuri i hidrogjenit është një substancë e fortë toksike.
