Në tabelën periodike jometalet ndodhen në trekëndëshin e sipërm kënddrejtë dhe kur numri i grupit zvogëlohet, bie edhe numri i tyre në të. Në grupin e shtatë (halogjenet), të gjithë elementët janë jometalë. Këto janë fluori, klori, bromi, jodi dhe astatina. Edhe pse ne nuk e konsiderojmë këtë të fundit, pasi, së pari, është radioaktive në vetvete, ajo shfaqet në koren e tokës vetëm si një produkt i ndërmjetëm i prishjes së uraniumit, dhe përbërja e tij HAt (astatid hidrogjeni), i marrë në laborator, është jashtëzakonisht i paqëndrueshëm dhe sillet në tretësirë jo si halogjenët e tjerë të hidrogjenit. Në grupin e gjashtë ka tashmë më pak jometale (oksigjen, squfur, selen dhe telur, i cili është një metaloid), në të pestën ka tre (azot, fosfor dhe arsenik), në të katërtin - dy (karboni dhe silikoni), dhe në të tretën ka një bor të vetmuar. Përbërjet e hidrogjenit të jometaleve të të njëjtit grup kanë veti kimike të ngjashme.
Halogjenet
Hidrohalidet janë komponimet më të rëndësishme halogjene. Sipas vetive të tyre, këto janë acide anoksike, që shpërndahen në ujë në një anion halogjen dhe një kation hidrogjeni. Të gjithë ata janë shumë të tretshëm. Lidhja kimike midis atomeve në molekulë është kovalente, çifti elektronik zhvendoset drejt halogjenit si më elektronegativ. Meqenëse sa më i lartë të jetë sistemi periodik, aq më i madh është elektronegativiteti i atomit, meNdërsa periudha zvogëlohet, lidhja kovalente bëhet gjithnjë e më polare. Hidrogjeni mbart një ngarkesë më të madhe pozitive të pjesshme, në tretësirë është më e lehtë të shkëputet nga halogjeni, domethënë, përbërja shkëputet më plotësisht dhe më me sukses, dhe forca e acideve rritet në seri nga jodi në klor. Për fluorin nuk thamë, sepse në rastin e tij vërehet krejt e kundërta: hidrofluorik (acidi hidrofluorik) është i dobët dhe shpërndahet shumë dobët në tretësirë. Kjo shpjegohet me një fenomen të tillë si lidhjet hidrogjenore: hidrogjeni futet në shtresën elektronike të atomit të fluorit të një molekule "të huaj" dhe ndodh një lidhje ndërmolekulare që nuk lejon që përbërësi të shpërndahet siç pritej.
Kjo vërtetohet qartë nga grafiku me pikat e vlimit të përbërjeve të ndryshme hidrogjenore të jometaleve: prej tyre dallohen përbërjet e elementeve të periudhës së parë - azoti, oksigjeni dhe fluori - që kanë lidhje hidrogjeni.
Grupi i oksigjenit
Përbërja hidrogjenore e oksigjenit është padyshim uji. Nuk ka asgjë të jashtëzakonshme në lidhje me të, përveç se oksigjeni në këtë përbërje, ndryshe nga squfuri, seleni dhe teluri në ato të ngjashme, është në sp3-hibridizimi - kjo dëshmohet nga këndi i lidhjes midis dy lidhje me hidrogjenin. Supozohet se kjo nuk është vërejtur për elementët e mbetur të grupit 6 për shkak të ndryshimit të madh në karakteristikat energjetike të niveleve të jashtme (hidrogjeni ka 1s, oksigjeni ka 2s, 2p, ndërsa pjesa tjetër ka përkatësisht 3, 4 dhe 5).
Sulfidi i hidrogjenit çlirohet gjatë kalbjes së proteinave, prandaj manifestohet me erën e vezëve të kalbura, helmuese. Ndodh në natyrë në formën e gazit vullkanik, lëshohet nga organizmat e gjallë gjatë proceseve të përmendura tashmë (kalbja). Në kimi përdoret si një agjent i fortë reduktues. Kur shpërthejnë vullkanet, ai përzihet me dioksid squfuri për të formuar squfur vullkanik.
Selenidi i hidrogjenit dhe teluridi i hidrogjenit janë gjithashtu gazra. tmerrësisht helmuese dhe kanë një erë edhe më të neveritshme se sulfuri i hidrogjenit. Me rritjen e periudhës, vetitë reduktuese rriten, po ashtu rritet edhe forca e tretësirave ujore të acideve.
Grupi i azotit
Amoniaku është një nga komponimet më të famshme të hidrogjenit të jometaleve. Azoti këtu është gjithashtu në sp3-hibridizimi, duke mbajtur një çift elektronik të pandarë, për shkak të të cilit më pas formon komponime të ndryshme jonike. Ka veti të forta restauruese. Është i njohur për aftësinë e tij të mirë (për shkak të të njëjtit çift elektronik të vetëm) për të formuar komplekse, duke vepruar si një ligand. Komplekset e amoniakut të bakrit, zinkut, hekurit, kob altit, nikelit, argjendit, arit dhe shumë të tjera janë të njohura.
Fosfina - një përbërje hidrogjeni e fosforit - ka veti reduktuese edhe më të forta. Tepër toksike, ndizet spontanisht në ajër. Ka një dimer të pranishëm në përzierje në sasi të vogla.
Arsina - hidrogjen arsenik. Toksike, si të gjitha përbërjet e arsenikut. Ka një erë karakteristike të hudhrës, e cila shfaqet për shkak të oksidimit të një pjese të substancës.
Karboni dhe silikoni
Metan - hidrogjenpërbërja e karbonit është pika e fillimit në hapësirën e pakufishme të kimisë organike. Kjo është pikërisht ajo që ndodhi me karbonin, sepse ai mund të formojë zinxhirë të gjatë të qëndrueshëm me lidhje karbon-karbon. Për qëllimet e këtij artikulli, vlen të thuhet se atomi i karbonit gjithashtu ka hibridizim sp3 këtu. Reagimi kryesor i metanit është djegia, gjatë së cilës lirohet një sasi e madhe nxehtësie, për këtë arsye metani (gazi natyror) përdoret si lëndë djegëse.
Silani është një përbërje e ngjashme silikoni. Ndizet spontanisht në ajër dhe digjet. Vlen të përmendet se është gjithashtu i aftë të formojë zinxhirë të ngjashëm me karbonin: për shembull, disilani dhe trisilani janë të njohura. Problemi është se lidhja silikon-silikon është shumë më pak e qëndrueshme dhe zinxhirët thyhen lehtësisht.
Bor
Me boron gjithçka është shumë interesante. Fakti është se përbërja e tij më e thjeshtë e hidrogjenit - borani - është e paqëndrueshme dhe dimerizohet, duke formuar diboran. Diborani ndizet spontanisht në ajër, por është në vetvete i qëndrueshëm, siç janë disa borane të mëvonshme që përmbajnë deri në 20 atome bori në një zinxhir - në këtë ata kanë avancuar më tej se silanet me një numër maksimal prej 8 atomesh. Të gjitha boranet janë helmuese, duke përfshirë agjentët nervorë.
Formulat molekulare të përbërjeve të hidrogjenit të jometaleve dhe metaleve janë shkruar në të njëjtën mënyrë, por ato ndryshojnë në strukturë: hidridet e metaleve kanë strukturë jonike, jometalet kanë strukturë kovalente.
