Halogjenet janë të theksuara jometale. Këto përfshijnë fluorin, astatinën, jodin, bromin, klorin dhe një element artificial të quajtur ununseptium (tennessine). Këto substanca kanë një gamë të gjerë funksionesh kimike dhe ia vlen të flitet më në detaje.
Aktivitet i lartë oksidativ
Kjo është vetia e parë e theksuar që përmendet. Të gjithë halogjenët kanë një aktivitet të lartë oksidativ, por fluori është më aktivi. Më tej zbritës: klor, brom, jod, astatine, ununseptium. Por fluori reagon me të gjitha metalet pa përjashtim. Për më tepër, pjesa më e madhe e tyre duke qenë në atmosferën e këtij elementi vetëndezet dhe ky proces shoqërohet me çlirimin e një sasie të madhe nxehtësie.
Nëse fluori nuk nxehet, atëherë në këtë rast ai do të reagojë me shumë substanca jometalike. Për shembull, me squfur, karbon, silikon, fosfor. Janë marrë reagimetshumë ekzotermik dhe mund të shoqërohet nga një shpërthim.
Vlen gjithashtu të theksohet se fluori, kur nxehet, oksidon të gjithë halogjenët e tjerë. Skema është si më poshtë: Hal2 + F2=2HalF. Dhe këtu Hal është klor, brom dhe jod. Për më tepër, në përbërje të tilla, shkalla e oksidimit të tyre është +1.
Dhe një veçori tjetër kimike e halogjen-fluorit është reagimi i tij me gaze të rënda inerte nën ndikimin e rrezatimit. Ata quhen edhe fisnikë. Këto gazra përfshijnë heliumin, neonin, argonin, kriptonin, ksenonin, radonin dhe oganessonin e zbuluar së fundmi.
Ndërveprimi me substanca komplekse
Kjo është një tjetër veti kimike e halogjeneve. Substancat komplekse, siç dihet, përfshijnë komponime që përbëhen nga dy ose më shumë elementë. I njëjti fluor manifestohet në reagime të tilla shumë fuqishëm. Ato shoqërohen me një shpërthim. Por, për shembull, kështu duket reagimi i tij me ujin në formën e një formule: 2F2 + 2H2O → 4HF + O 2.
Klori është gjithashtu reaktiv, megjithëse aktiviteti i tij është më i vogël se ai i fluorit. Por ai reagon me të gjitha substancat e thjeshta, përveç gazeve fisnike, azotit dhe oksigjenit. Këtu është një shembull: Si + 2Cl2 → SiCl4 + 662 kJ.
Por reagimi i klorit me hidrogjenin është veçanërisht interesant. Nëse nuk ka ndriçim dhe temperaturë të duhur, atëherë asgjë nuk ndodh mes tyre. Por nëse rritni shkëlqimin dhe i ngrohni ato, atëherë do të ndodhë një shpërthim, për më tepër, nga një mekanizëm zinxhir. Reaksioni zhvillohet nën ndikimin e fotoneve, kuanteve të rrezatimit elektromagnetik, të cilatshkëput molekulat Cl2 në atome. Më pas, ndodh një zinxhir i tërë reaksionesh dhe në secilën prej tyre fitohet një grimcë që fillon fillimin e fazës tjetër.
Brom
Siç mund ta shihni, shumica flitet për fluorin dhe pak më pak për klorin. Kjo është për shkak se vetitë kimike të halogjeneve zvogëlohen vazhdimisht nga fluori në astatinë.
Bromi është një lloj mesi në seritë e tyre. Është më i tretshëm në ujë se halogjenët e tjerë. Zgjidhja që rezulton njihet si uji me brom, një substancë e fuqishme që mund të oksidojë nikelin, hekurin, kromin, kob altin dhe manganin.
Nëse flasim për vetitë kimike të halogjenit, atëherë vlen të përmendet se për nga aktiviteti ai zë një pozicion të ndërmjetëm midis klorit famëkeq dhe jodit. Nga rruga, kur ai reagon me tretësira jodidi, lirohet jodi i lirë. Duket kështu: Br2 + 2Kl → I2 + 2KBr.
Gjithashtu, bromi mund të reagojë me jometalet (telurium dhe selen), dhe në gjendje të lëngshme ndërvepron me arin, duke rezultuar në formimin e tribromidit AuBr3. Ai është gjithashtu në gjendje të bashkojë molekulat organike me një lidhje të trefishtë. Nëse nxehet në prani të një katalizatori, ai mund të reagojë me benzenin për të formuar bromobenzen C6H5Br, i cili quhet një reaksion zëvendësimi.
Jod
Vetitë kimike tjetër më aktive të halogjeneve në tabelë është jodi. E veçanta e tij qëndron në faktin se formon një sërë acidesh të ndryshme. Këto përfshijnë:
- Jod. Lëng pa ngjyrë me erë të fortë. Një acid i fortë që është një agjent i fuqishëm reduktues.
- Jod. E paqëndrueshme, mund të ekzistojë vetëm në solucione shumë të holluara.
- Jod. Karakteristikat janë të njëjta me atë të mëparshme. Formon kripëra jodite.
- Jod. Substancë kristalore pa ngjyrë me një shkëlqim qelqor. I tretshëm në ujë, i prirur për polimerizim. Ka veti oksiduese.
- Jod. Substancë kristalore higroskopike. Përdoret në kiminë analitike si një agjent oksidues.
Vetitë e përgjithshme kimike të halogjen-jodit përfshijnë aktivitet të lartë. Edhe pse është më pak se ai i klorit me bromin, dhe aq më tepër nuk është i krahasueshëm me fluorin. Reagimi më i famshëm është ndërveprimi i jodit me niseshtenë, që rezulton në ngjyrën blu të kësaj të fundit.
Astatine
Vlen gjithashtu të thuhen disa fjalë për të në vazhdim të diskutimit të karakteristikave të përgjithshme të halogjenëve. Vetitë fizike dhe kimike të astatines janë të afërta me ato të jodit dhe poloniumit famëkeq (një element radioaktiv). Këtu është përshkrimi i tij i shkurtër:
- Prodhon një kripë AgAt të patretshme, si të gjithë halogjenët.
- Mund të oksidohet në At, si jodi.
- Formon komponime me metale, duke treguar një gjendje oksidimi prej -1. Megjithatë, si të gjithë halogjenët.
- Reagon me jodin dhe bromin për të formuar komponime interhalogjene. Astatine jodur dhe bromide, për të qenë të saktë (AtI dhe AtBr).
- Trihet në azot dhe klorhidrikacide.
- Nëse vepron mbi të me hidrogjen, atëherë formohet astatidi i gaztë i hidrogjenit - një acid i gaztë i paqëndrueshëm.
- Ashtu si të gjithë halogjenët, ai mund të zëvendësojë hidrogjenin në një molekulë metani.
- Ka rrezatim karakteristik alfa. Nga prania e saj përcaktohet prania e astatinës.
Meqë ra fjala, futja e astatinës në formën e një solucioni në trupin e njeriut trajton gjëndrën tiroide. Në radioterapi, ky element përdoret në mënyrë aktive.
Tennesin
Dhe ai duhet t'i kushtojë vëmendje, pasi po flasim për vetitë kimike të halogjeneve. Nuk ka shumë komponime të njohura me tenesinën, pasi deri më tani karakteristikat e saj të sakta mbeten objekt diskutimi, pasi u përfshi në tabelë vetëm në vitin 2014.
Me shumë mundësi është një gjysmë metal. Ai nuk tregon pothuajse asnjë fuqi oksiduese, duke qenë kështu më i dobëti nga halogjenët, pasi elektronet e tij janë shumë larg bërthamës. Por ka shumë të ngjarë që tenesina të jetë halogjen, vetia reduktuese e të cilit do të jetë më e lartë se ajo oksiduese.
Reaksion i kryer eksperimentalisht me hidrogjen. TsH është lidhja më e thjeshtë. Hidrogjeni i tennessinës që rezulton vazhdon shumicën e tendencave për halogjenët e hidrogjenit.
Vetitë fizike
Duhen përmendur shkurtimisht. Pra:
- Fluori është një gaz helmues me ngjyrë të verdhë të lehtë me erë të fortë.
- Klori është një gaz i gjelbër i lehtë. Ai gjithashtu ka një erë të fortë dhe është më helmues se fluori.
- Bromi është një lëng i rëndë i kuq-kafe. E tijavujt janë shumë toksikë.
- Jodi është një lëndë e ngurtë gri e errët me një shkëlqim metalik.
- Astatina është një lëndë e ngurtë blu-zi. Duket si jod.
Marrja halogjene
Kjo është gjëja e fundit. Vetitë kimike dhe prodhimi i halogjeneve janë të lidhura drejtpërdrejt. E para kushtëzon të dytin. Këtu janë disa mënyra për të marrë këto substanca:
- Nëpërmjet elektrolizës së shkrirjeve ose tretësirave të halideve - komponimet e tyre me elementë ose radikale të tjerë.
- Nëpërmjet bashkëveprimit të kripërave të tyre të ngurta dhe acidit sulfurik të koncentruar. Por kjo vlen vetëm për HF dhe HCl.
- HBr dhe HI mund të përftohen nga hidroliza e halogjeneve të fosforit.
- Oksidimi i acideve hidrohalike.
- HClO përftohet nga hidroliza në tretësirat ujore të klorit.
- HOBr formohet nga ndërveprimi i ujit dhe halogjenit.
Por në përgjithësi ka shumë mënyra për të marrë, këto janë vetëm shembuj. Në fund të fundit, halogjenet përdoren gjerësisht në industri. Fluori përdoret për të prodhuar lubrifikantë, klori përdoret për zbardhje dhe dezinfektim, bromi përdoret në mjekësi dhe në prodhimin e materialeve fotografike, dhe jodi as që ia vlen të flitet.
