Kimia është një shkencë e ekstremeve. Në kuptimin që fakti, real, që përshkruan realitetin e numrave në të janë ose jashtëzakonisht të vegjël ose jashtëzakonisht të mëdhenj. Shumë njerëz do të trembeshin nga një numër me 23 zero. Është vërtet shumë. Por ka kaq shumë njësi (copë) të përfshira në një mol të një substance. Dëshironi të bëni llogaritje me numra kaq kolosalë? Nuk është komode. Por në ditët e sotme, çdo nxënës zgjidh problemet e kimisë me një fletë letre dhe një makinë llogaritëse të thjeshtë. Kjo është e mundur falë një gjuhe të veçantë të thjeshtimit të krijuar nga kimistët. Dhe një nga frazat kryesore të kësaj gjuhe është "masa molare".
Formula sipas definicionit
Përcaktimi i masës molare është i thjeshtë: masa e një lënde duhet të pjesëtohet me sasinë e saj kimike. Kjo do të thotë, do të zbuloni se sa peshon një mol i një substance të caktuar. Ekziston një mënyrë tjetër për të përcaktuar masën molare, por gjëja kryesore këtu është të mos ngatërrohemi. Masa molare numerikisht është e barabartë me masën atomike ose molekulare. Por njësitë janë të ndryshme.
Pse madje?
Kur do t'ju duhej një masë molare? Një shembull klasik është nevoja për të identifikuar formulën e një substance. Jo të gjitha substancat dhe jo në të gjitha situatat mund të përcaktohen nga vetitë kimike dhe pamja, ndonjëherë është e nevojshme të merren parasysh raportet sasiore. Nëse i dini sasitë aktuale të substancave, mund të llogarisni llojin e atomeve dhe proporcionet e tyre në substancë. Dhe do t'ju duhet ndihma e një kimisti të vjetër. Vërtet shumë i vjetër. Vetë Mendelejevi.
Lidhjet e koncepteve
Si mund të na ndihmojë tabela e shkencëtarit të madh? Masa molare e një lënde është e barabartë në numër me masën atomike (për substancat atomike dhe metalet e pastra) ose masën molekulare, por matet në njësi të tjera. Kjo karakteristikë e një substance do të tregohet në gram për mol, molekulare - në njësitë e masës atomike. Si ndodh që këta numra janë të njëjtë? Ato vlera që shihni në tabelë për elementët janë llogaritur në mënyrë empirike. Çdo lloj atomi peshohej dhe masa e tij u përcaktua në njësi të përshtatshme. Prandaj, ju nuk shihni një shkallë minus njëzet e shtatë, por numra mjaft të mirë, më shpesh brenda një dhe njëqind. Ka edhe elementë të rëndë, por ato zakonisht nuk përmenden në librat e problemeve të shkollës.
Nëse jo të gjithë numrat janë pranë
Po sikur substanca të përbëhet nga molekula dhe e dini se çfarë është? Si kërkohet masa molare e një lënde nëse masa e saj dhe sasia kimike nuk janë të disponueshme njëkohësisht sipas kushteve të problemit? Është e thjeshtë, gjeni çdo lloj atomi (elementi) në tabelë dheshumëzojnë masat atomike me numrin e atomeve në një molekulë për elementë të ndryshëm. Dhe pastaj ju thjesht përmblidhni - dhe merrni peshën molekulare, e cila do të përputhet saktësisht me masën molare. Gjithçka është përgatitur tashmë për kimistët e rinj modernë - për një formulë të njohur të një substance, nuk është problem të llogaritet vlera e dëshiruar.
Nëse e kuptoni thelbin e kimisë, do t'ju duket shumë e lehtë. Ngarkesa kryesore në zhvillimin e kësaj shkence është studimi dhe memorizimi i vetive të substancave specifike, por proceset dhe përshkrimet e përgjithshme nuk janë askund më të lehta. Pasi ta kuptoni, praktikoni - nuk do të ngatërroni kurrë në jetën tuaj.
