Acidet: shembuj, tabelë. Vetitë e acidit

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2024-01-18 04:28

Acidet janë komponime kimike që janë të afta të dhurojnë një jon hidrogjeni (kation) të ngarkuar elektrikisht dhe të pranojnë dy elektrone që ndërveprojnë, duke rezultuar në një lidhje kovalente.

Në këtë artikull, ne do të shohim acidet kryesore që studiohen në klasat e mesme të shkollave të arsimit të përgjithshëm, dhe gjithashtu do të mësojmë shumë fakte interesante për një shumëllojshmëri të gjerë të acideve. Le të fillojmë.

Acidet: llojet

Në kimi, ka shumë acide të ndryshme që kanë një sërë vetish. Kimistët dallojnë acidet nga përmbajtja e tyre e oksigjenit, paqëndrueshmëria, tretshmëria në ujë, forca, qëndrueshmëria, që i përkasin një klase organike ose inorganike të përbërjeve kimike. Në këtë artikull, ne do të shohim një tabelë që paraqet acidet më të famshme. Tabela do t'ju ndihmojë të mbani mend emrin e acidit dhe formulën e tij kimike.

Formula kimike	Emri acid
H_2S	Sulfidi i hidrogjenit
H₂SO₄	Sulfurik
HNO₃	Azot
HNO₂	Azotike
HF	Flavic
HCl	Kripë
H₃PO₄	Fosforik
H₂CO₃	Qymyri

Pra, gjithçka është qartë e dukshme. Kjo tabelë paraqet acidet më të njohura në industrinë kimike. Tabela do t'ju ndihmojë të mbani mend emrat dhe formulat shumë më shpejt.

Acidi hidrosulfid

H_{2S është acid sulfid hidrogjeni. E veçanta e tij qëndron në faktin se është edhe gaz. Sulfidi i hidrogjenit është shumë dobët i tretshëm në ujë, dhe gjithashtu ndërvepron me shumë metale. Acidi hidrosulfurik bën pjesë në grupin e "acideve të dobëta", shembuj të të cilave do t'i shqyrtojmë në këtë artikull.}

H_{2S ka një shije pak të ëmbël dhe një erë shumë të fortë të vezëve të kalbura. Në natyrë, ajo mund të gjendet në gaze natyrore ose vullkanike, dhe gjithashtu lirohet kur proteinat kalbet.}

Vetitë e acideve janë shumë të ndryshme, edhe nëse acidi është i domosdoshëm në industri, ai mund të jetë shumë i pashëndetshëm për shëndetin e njeriut. Ky acid është shumë toksik për njerëzit. Kur thithet një sasi e vogël e sulfurit të hidrogjenit, një person zgjohet me dhimbje koke, fillojnë të përziera të forta dhe marramendje. Nëse një person thith një sasi të madhe të H_{2S, atëherë kjo mund të çojë në konvulsione, koma apo edhe vdekje të menjëhershme.}

Acidi sulfurik

H₂SO₄ është një acid sulfurik i fortë me të cilin fëmijët njihen në mësimet e kimisë që në vitin 8.klasës. Acidet kimike të tilla si sulfurik janë agjentë shumë të fortë oksidues. H₂SO_{4 vepron si një agjent oksidues në shumë metale, si dhe në oksidet bazë.}

H₂SO_{4 Shkakton djegie kimike në lëkurë ose veshje, por nuk është aq toksik sa sulfuri i hidrogjenit.}

Acidi nitrik

Acidet e forta janë shumë të rëndësishme në botën tonë. Shembuj të acideve të tilla: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO_{3 është acidi nitrik i njohur. Ka gjetur aplikim të gjerë në industri si dhe në bujqësi. Përdoret në prodhimin e plehrave të ndryshme, në bizhuteri, në shtypjen fotografike, në prodhimin e barnave dhe ngjyrave dhe në industrinë ushtarake.}

Acidet kimike si acidi nitrik janë shumë të dëmshëm për trupin. Avujt e HNO_{3 lënë ulçera, shkaktojnë inflamacion akut dhe acarim të traktit respirator.}

Acidi azotik

Acidi azotik shpesh ngatërrohet me acidin nitrik, por ka një ndryshim midis tyre. Fakti është se acidi azotik është shumë më i dobët se acidi nitrik, ai ka veti dhe efekte krejtësisht të ndryshme në trupin e njeriut.

HNO_{2 përdoret gjerësisht në industrinë kimike.}

Acidi hidrofluorik

Acidi hidrofluorik (ose fluori i hidrogjenit) është një zgjidhje e H_{2O me HF. Formula e acidit është HF. Acidi hidrofluorik përdoret në mënyrë shumë aktive në industrinë e aluminit. Ai shpërndan silikate, helmon silikonin, silikatingotë.}

Fluori i hidrogjenit është shumë i dëmshëm për trupin e njeriut, në varësi të përqendrimit të tij mund të jetë një ilaç i lehtë. Kur bie në kontakt me lëkurën, fillimisht nuk ka ndryshime, por pas disa minutash mund të shfaqet një dhimbje e mprehtë dhe një djegie kimike. Acidi hidrofluorik është shumë i dëmshëm për mjedisin.

Acidi klorhidrik

HCl është klorur hidrogjeni dhe është një acid i fortë. Kloruri i hidrogjenit ruan vetitë e acideve që i përkasin grupit të acideve të forta. Në pamje, acidi është transparent dhe i pangjyrë, por pi duhan në ajër. Kloruri i hidrogjenit përdoret gjerësisht në industrinë metalurgjike dhe ushqimore.

Ky acid shkakton djegie kimike, por kontakti me sy është veçanërisht i rrezikshëm.

Acidi fosforik

Acidi fosforik (H₃PO₄) është një acid i dobët në vetitë e tij. Por edhe acidet e dobëta mund të kenë vetitë e atyre të forta. Për shembull, H₃PO_{4 përdoret në industri për të rikuperuar hekurin nga ndryshku. Përveç kësaj, acidi fosforik (ose fosforik) përdoret gjerësisht në bujqësi - prej tij bëhen shumë plehra të ndryshëm.}

Vetitë e acideve janë shumë të ngjashme - pothuajse secili prej tyre është shumë i dëmshëm për trupin e njeriut, H₃PO_{4 nuk është përjashtim. Për shembull, ky acid gjithashtu shkakton djegie të rënda kimike, gjakderdhje nga hundët dhe prishje të dhëmbëve.}

Acidi karbonik

H₂CO₃ - acid i dobët. Përftohet duke tretur CO₂ (dioksid karboni) në H_{2O (ujë). acid karbonikpërdoret në biologji dhe biokimi.}

Densiteti i acideve të ndryshme

Densiteti i acideve zë një vend të rëndësishëm në pjesët teorike dhe praktike të kimisë. Falë njohjes së densitetit, është e mundur të përcaktohet përqendrimi i një acidi, të zgjidhen problemet kimike dhe të shtohet sasia e saktë e acidit për të përfunduar reaksionin. Dendësia e çdo acidi ndryshon me përqendrimin. Për shembull, sa më e madhe të jetë përqindja e përqendrimit, aq më e madhe është dendësia.

Vetitë e përgjithshme të acideve

Absolutisht të gjitha acidet janë substanca komplekse (d.m.th., ato përbëhen nga disa elementë të tabelës periodike), ndërsa ato përfshijnë domosdoshmërisht H (hidrogjen) në përbërjen e tyre. Më pas, ne shikojmë vetitë kimike të acideve që janë të zakonshme:

Të gjithë acidet që përmbajnë oksigjen (në formulën e të cilave O është i pranishëm) dekompozohen për të formuar ujë, si dhe një oksid acid. Dhe ato pa oksigjen zbërthehen në substanca të thjeshta (për shembull, 2HF zbërthehet në F₂ dhe H_2).
Acidet oksiduese ndërveprojnë me të gjitha metalet në serinë e aktivitetit metalik (vetëm ato që ndodhen në të majtë të H).
Reagon me kripëra të ndryshme, por vetëm me ato të formuara nga një acid edhe më i dobët.

Në vetitë e tyre fizike, acidet ndryshojnë ndjeshëm nga njëri-tjetri. Në fund të fundit, ata mund të kenë një erë dhe të mos e kenë atë, si dhe të jenë në një sërë gjendjesh agregate: të lëngshme, të gazta dhe madje edhe të ngurta. Acidet e ngurta janë shumë interesante për studim. Shembuj të acideve të tilla:C₂H₂0₄ dhe H₃BO _3.

Përqendrimi

Përqendrimi është një vlerë që përcakton përbërjen sasiore të çdo tretësire. Për shembull, kimistët shpesh duhet të përcaktojnë se sa acid sulfurik i pastër ka në acidin e holluar H₂SO_{4. Për ta bërë këtë, ata derdhin një sasi të vogël acidi të holluar në një gotë, e peshojnë atë dhe përcaktojnë përqendrimin nga një tabelë densiteti. Përqendrimi i acideve është i lidhur ngushtë me densitetin, shpesh ka detyra llogaritëse për të përcaktuar përqendrimin, ku duhet të përcaktohet përqindja e acidit të pastër në tretësirë.}

Klasifikimi i të gjitha acideve sipas numrit të atomeve H në formulën e tyre kimike

Një nga klasifikimet më të njohura është ndarja e të gjitha acideve në acide monobazike, dybazike dhe, në përputhje me rrethanat, tribazike. Shembuj të acideve monobazike: HNO₃ (nitrik), HCl (klorhidrik), HF (hidrofluorik) dhe të tjerë. Këto acide quhen monobazike, pasi në përbërjen e tyre është i pranishëm vetëm një atom H. Ka shumë acide të tilla, është e pamundur të mbahet mend absolutisht secili. Thjesht duhet të mbani mend se acidet klasifikohen edhe nga numri i atomeve H në përbërjen e tyre. Acidet dibazike përcaktohen në mënyrë të ngjashme. Shembuj: H₂SO₄ (squfur), H₂S (sulfid hidrogjeni), H2_CO3 _{(thëngjill) dhe të tjerë. Tribazik: H}3_PO4 _(fosforik).

Klasifikimi bazë i acideve

Një nga klasifikimet më të njohura të acideve është ndarja e tyre në acide që përmbajnë oksigjen dhe acide anoksike. Si të mbani mend, pa e ditur formulën kimike të një lënde, se është një acid që përmban oksigjen?

Të gjithë acidet pa oksigjen u mungon elementi i rëndësishëm O - oksigjeni, por përmbajnë H. Prandaj, emrit të tyre i atribuohet gjithmonë fjala "hidrogjen". HCl është acid klorhidrik dhe H_{2S është sulfid hidrogjeni.}

Por mund të shkruani edhe një formulë me emrat e acideve acidike. Për shembull, nëse numri i atomeve O në një substancë është 4 ose 3, atëherë emrit i shtohet gjithmonë prapashtesa -n-, si dhe mbaresa -aya-:

H₂SO_{4 - sulfurik (numri i atomeve - 4);}

H₂SiO_{3 - silic (numri i atomeve - 3).}

Nëse substanca ka më pak se tre ose tre atome oksigjen, atëherë emri përdor prapashtesën -ist-:

HNO_{2 - azotike;}

H₂SO_{3 - squfur.}

Prona të përgjithshme

Të gjithë acidet kanë shije të thartë dhe shpesh pak metalike. Por ka prona të tjera të ngjashme që do t'i shqyrtojmë tani.

Ka substanca të quajtura tregues. Treguesit ndryshojnë ngjyrën e tyre, ose ngjyra mbetet, por ngjyra e saj ndryshon. Kjo ndodh kur treguesit ndikohen nga ndonjë substancë tjetër, siç janë acidet.

Një shembull i ndryshimit të ngjyrës është një produkt kaq i njohur si çaji dheacid limoni. Kur limoni hidhet në çaj, çaji gradualisht fillon të zbardhet dukshëm. Kjo për shkak se limoni përmban acid citrik.

Ka shembuj të tjerë. Lakmusi, i cili në një mjedis neutral ka një ngjyrë jargavani, bëhet i kuq kur shtohet acidi klorhidrik.

Kur acidet ndërveprojnë me metalet që janë në serinë e tensionit deri në hidrogjen, lirohen flluska gazi - H. Megjithatë, nëse një metal që është në serinë e tensionit pas H vendoset në një epruvetë me acid, atëherë nuk do të ndodhë asnjë reagim, nuk do të lëshohet gaz. Pra, bakri, argjendi, merkuri, platini dhe ari nuk do të reagojnë me acidet.

Në këtë artikull, ne shqyrtuam acidet kimike më të famshme, si dhe vetitë dhe dallimet e tyre kryesore.