Një reaksion kimik është një shndërrim i substancës fillestare (reagentit) në një tjetër, në të cilin bërthamat e atomeve mbeten të pandryshuara, por ndodh procesi i rishpërndarjes së elektroneve dhe bërthamave. Si rezultat i një reaksioni të tillë nuk ndryshon jo vetëm numri i bërthamave atomike, por edhe përbërja izotopike e elementeve kimike.
Veçoritë e reaksioneve kimike
Reaksionet ndodhin ose nga përzierja ose kontakti fizik i reagentëve, ose nga vetvetja, ose duke rritur temperaturën, ose duke përdorur katalizatorë, ose nga ekspozimi ndaj dritës, e kështu me radhë.
Proceset kimike që ndodhin në materie janë shumë të ndryshme nga proceset fizike dhe transformimet bërthamore. Procesi fizik nënkupton ruajtjen e përbërjes, megjithatë, forma ose gjendja e grumbullimit mund të ndryshojë. Rezultati i një reaksioni kimik është një substancë e re që ka veti të veçanta që janë dukshëm të ndryshme nga reagentët. Por vlen të përmendet se gjatë proceseve kimike, atomet e elementeve të rinj nuk formohen kurrë: kjo për faktin se të gjitha transformimet ndodhin vetëm në shtresën elektronike dhe jondikojnë në thelbin. Reaksionet bërthamore ndryshojnë atomet e bërthamës së të gjithë elementëve që marrin pjesë në këtë proces, gjë që është arsyeja e formimit të atomeve të reja.
Përdorimi i reaksioneve kimike
Reaksionet kimike ndihmojnë për të marrë pothuajse çdo substancë që mund të gjendet në natyrë në sasi të kufizuar ose aspak. Me ndihmën e proceseve kimike, është e mundur të sintetizohen substanca të reja, të panjohura që mund të jenë të dobishme për një person në jetën e tij.
Megjithatë, ndikimi jo i duhur dhe i papërgjegjshëm në mjedis dhe të gjitha proceset natyrore me kimikate mund të prishë ndjeshëm ciklet ekzistuese natyrore, gjë që e vendos çështjen mjedisore në plan të parë dhe na bën të mendojmë për përdorimin racional të burimeve natyrore dhe ruajtjen. të mjedisit.
Klasifikimi i reaksioneve kimike
Ka shumë grupe të ndryshme të reaksioneve kimike: nga prania e kufijve të fazës, ndryshimet në shkallën e oksidimit, efekti termik, lloji i transformimit të reagentëve, drejtimi i rrjedhës, pjesëmarrja e një katalizatori dhe kriteri i spontanitetit..
Në këtë artikull, ne do të shqyrtojmë vetëm grupin në drejtim të rrjedhës.
Reaksionet kimike në drejtim të rrjedhjes
Ka dy lloje reaksionesh kimike - të pakthyeshme dhe të kthyeshme. Reaksionet kimike të pakthyeshme janë ato që zhvillohen vetëm në një drejtim dhe rezultojnë nëqë është shndërrimi i reaktantëve në produkte të reaksionit. Këto përfshijnë djegien dhe reaksionet e shoqëruara me formimin e gazit ose sedimentit - me fjalë të tjera, ato që vazhdojnë "deri në fund".
E kthyeshme - këto janë reaksione kimike që zhvillohen në dy drejtime njëherësh, të kundërta me njëri-tjetrin. Në ekuacionet që tregojnë rrjedhën e reaksioneve të kthyeshme, shenja e barazimit zëvendësohet me shigjeta që tregojnë drejtime të ndryshme. Ky lloj ndahet në reaksione të drejtpërdrejta dhe të kundërta. Meqenëse materialet fillestare të një reaksioni të kthyeshëm konsumohen dhe formohen në të njëjtën kohë, ato nuk shndërrohen plotësisht në një produkt reaksioni, prandaj është zakon të thuhet se reaksionet e kthyeshme nuk përfundojnë. Rezultati i një reaksioni të kthyeshëm është një përzierje e reaktantëve dhe produkteve të reaksionit.
Ecuria e ndërveprimeve të kthyeshme (si të drejtpërdrejta ashtu edhe të kundërta) të reagentëve mund të ndikohet nga presioni, përqendrimi i reagentëve, temperatura.
Shkalla e reagimit përpara dhe prapa
Së pari, ia vlen të kuptohen konceptet. Shpejtësia e një reaksioni kimik është sasia e një substance që hyn në një reaksion ose formohet gjatë tij për njësi të kohës për njësi vëllimi.
A varet shpejtësia e reaksionit të kundërt nga ndonjë faktor dhe a mund të ndryshohet disi?
Mund. Janë pesë faktorë kryesorë që mund të ndryshojnë shpejtësinë e rrjedhës së reaksioneve përpara dhe të kundërt:
- përqendrimi i substancës,
- sipërfaqja e reagentëve,
- presion,
- prania ose mungesa e një katalizatori,
- temperaturë.
Sipas përkufizimit, mund të merrni formulën: ν=ΔС/Δt, në të cilën ν është shpejtësia e reaksionit, ΔС është ndryshimi i përqendrimit, Δt është koha e reaksionit. Nëse e marrim kohën e reagimit si vlerë konstante, atëherë rezulton se ndryshimi i shpejtësisë së rrjedhjes së tij është drejtpërdrejt proporcional me ndryshimin e përqendrimit të reagentëve. Kështu, ne zbulojmë se ndryshimi në shkallën e reaksionit është gjithashtu drejtpërdrejt proporcional me sipërfaqen e reaktantëve për shkak të rritjes së numrit të grimcave reaktante dhe ndërveprimit të tyre. Ndryshimet në temperaturë gjithashtu ndikojnë në të njëjtën gjë. Në varësi të rritjes ose uljes së tij, përplasja e grimcave të një substance ose rritet ose zvogëlohet, si rezultat i së cilës ndryshon shpejtësia e rrjedhës së reaksioneve të drejtpërdrejta dhe të kundërta.
Çfarë efekti ka një ndryshim në presion tek reaktantët? Ndryshimet në presion do të ndikojnë në shpejtësinë e reagimit vetëm në një mjedis të gaztë. Si rezultat, shpejtësia do të rritet në raport me ndryshimet në presion.
Efekti i një katalizatori në rrjedhën e reaksioneve, duke përfshirë reaksionet e drejtpërdrejta dhe të kundërta, fshihet në përkufizimin e një katalizatori, funksioni kryesor i të cilit është po e njëjta rritje në shkallën e ndërveprimit të reagentëve.
