Çfarë është fraksioni masiv në kimi? A e dini përgjigjen? Si të gjendet pjesa masive e një elementi në një substancë? Procesi i llogaritjes në vetvete nuk është aspak aq i ndërlikuar. A keni ende vështirësi për të bërë këtë lloj pune? Pastaj fati ju buzëqeshi, ju e gjetët këtë artikull! Interesante? Pastaj lexoni, tani do të kuptoni gjithçka.
Çfarë është fraksioni masiv?
Pra, së pari, le të zbulojmë se çfarë është një pjesë masive. Si të gjesh fraksionin masiv të një elementi në një substancë, çdo kimist do të përgjigjet, pasi ata shpesh përdorin këtë term kur zgjidhin probleme ose gjatë qëndrimit të tyre në laborator. Sigurisht, sepse llogaritja e tij është detyrë e tyre e përditshme. Për të marrë një sasi të caktuar të një substance të caktuar në kushte laboratorike, ku llogaritja e saktë dhe të gjitha rezultatet e mundshme të reaksioneve janë shumë të rëndësishme, duhet të dini vetëm disa formula të thjeshta dhe të kuptoni thelbin e fraksionit të masës. Kjo është arsyeja pse kjo temë është kaq e rëndësishme.
Ky term shënohet me simbolin "w" dhe lexohet si "omega". Ai shpreh raportin e masës së një të dhënësubstancë ndaj masës totale të një përzierjeje, tretësire ose molekule, e shprehur në fraksion ose në përqindje. Formula e fraksionit masiv:
w =m substanca / m përzierje.
Transformo formulën.
Ne e dimë se m=nM, ku m është masa; n është sasia e substancës, e shprehur në njësi mol; M është masa molare e substancës, e shprehur në gram/mol. Masa molare numerikisht është e barabartë me masën molekulare. Vetëm pesha molekulare matet në njësi të masës atomike ose a. e. m. Një njësi e tillë matëse është e barabartë me një të dymbëdhjetën e masës së bërthamës së karbonit 12. Vlera e peshës molekulare mund të gjendet në tabelën periodike.
Sasia e substancës n të objektit të dëshiruar në një përzierje të caktuar është e barabartë me indeksin e shumëzuar me koeficientin për këtë përbërje, gjë që është shumë logjike. Për shembull, për të llogaritur numrin e atomeve në një molekulë, duhet të zbuloni se sa atome të substancës së dëshiruar ka në 1 molekulë=indeks dhe ta shumëzoni këtë numër me numrin e molekulave=koeficient.
Mos kini frikë nga përkufizime apo formula të tilla të rënda, ato gjurmojnë një logjikë të caktuar, duke kuptuar të cilën nuk mund t'i mësoni as vetë formulat. Masa molare M është e barabartë me shumën e masave atomike Ar të substancës së dhënë. Kujtojmë se masa atomike është masa e 1 atomit të një lënde. Kjo është, formula origjinale e fraksionit të masës:
w =(n substancaM substanca)/m përzierje.
Nga kjo mund të konkludojmë se nëse përzierja përbëhet nga një substancë, pjesa masive e së cilës duhet të llogaritet, atëherë w=1, pasi masa e përzierjes dhe masa e substancës janë të njëjta. Edhe pse një përzierje a priori nuk mund të përbëhet nga njësubstanca.
Pra, ne e kuptuam teorinë, por si të gjejmë pjesën masive të një elementi në një substancë në praktikë? Tani do të tregojmë dhe do të tregojmë gjithçka.
Kontrollimi i materialit të mësuar. Sfidë e lehtë
Tani do të analizojmë dy detyra: niveli i lehtë dhe i mesëm. Lexo më shumë!
Është e nevojshme të zbulohet fraksioni masiv i hekurit në molekulën e sulfatit të hekurit FeSO47 H2O. Si të zgjidhet ky problem? Konsideroni zgjidhjen më tej.
Zgjidhja:
Merr 1 mol FeSO47 H2O, më pas zbulo sasinë e hekurit duke shumëzuar koeficientin e hekurit sipas indeksit të tij: 1 1=1. Jepet 1 mol hekur. Zbulojmë masën e tij në materie: nga vlera në tabelën periodike, mund të shihet se masa atomike e hekurit është 56 a.u. e.m.=56 gram / mol. Në këtë rast, Ar=M. Prandaj, m hekur \u003d nM \u003d 1 mol56 gram / mol \u003d 56 g.
Tani ju duhet të gjeni masën e të gjithë molekulës. Është e barabartë me shumën e masave të substancave fillestare, domethënë 7 mol ujë dhe 1 mol sulfat hekuri.
m=(n ujë M ujë) + (n sulfat hekuri M sulfat hekuri)=(7 mol(12+16) gram/mol) + (1 mol (1 mol56 gram/mol+1 mol32 gram/ mol + 4 mol16 gram / mol) u003d 126 + 152 \u003d 278 g.
Mbetet vetëm të pjesëtohet masa e hekurit me masën e përbërjes:
w=56g/278g=0.20143885~0.2=20%.
Përgjigje: 20%.
Detyrë e nivelit mesatar
Le të zgjidhim një problem më të vështirë. 34 g nitrat kalciumi treten në 500 g ujë. Ju duhet të gjeni pjesën masive të oksigjenit në tretësirën që rezulton.
Vendim
Prapasi në bashkëveprimin e Ca(NO3)2 me ujin, ndodh vetëm procesi i tretjes dhe asnjë produkt reaksioni nuk lirohet nga tretësira, masa e përzierjes është e barabartë me shumën e masave të nitrateve të kalciumit dhe ujit.
Ne duhet të gjejmë pjesën masive të oksigjenit në tretësirë. Vini re se oksigjeni gjendet si në lëndën e tretur ashtu edhe në tretës. Gjeni sasinë e elementit të dëshiruar në ujë. Për ta bërë këtë, ne llogarisim molin e ujit sipas formulës n=m/M.
n ujë=500 g/(12+16) gram/mol=27,7777≈28 mol
Nga formula e ujit H2O gjejmë se sasia e oksigjenit=sasia e ujit, pra 28 mol.
Tani gjeni sasinë e oksigjenit në Ca të tretur(JO3)2. Për ta bërë këtë, ne zbulojmë sasinë e vetë substancës:
n Ca(NO3)2=34 g/(401+2(14+163)) gram/mol≈0.2 mol.
n Ca(NO3)2 i referohet n O si nga 1 deri në 6, siç vijon nga formula e përbërjes. Pra, n O=0,2 mol6=1,2 mol. Sasia totale e oksigjenit është 1,2 mol+28 mol=29,2 mol
m O=29,2 mol16 gram/mol=467,2 g
m solucion=m ujë + m Ca(NO3)2=500g + 34 g=534 g.
Mbetet vetëm llogaritja e pjesës masive të një elementi kimik në një substancë:
w O=467.2g /534g≈0.87=87%.
Përgjigje: 87%.
Shpresojmë se ju kemi shpjeguar qartë se si të gjeni pjesën masive të një elementi në një substancë. Kjo temë nuk është aspak e vështirë nëse e kupton mirë. urojfat dhe suksese në përpjekjet tuaja të ardhshme.
