Hyrje
Nëse shikoni me vëmendje azotin në tabelën periodike të elementeve kimike të D. I. Mendeleev, do të vini re se ai ka një valencë të ndryshueshme. Kjo do të thotë se azoti formon disa komponime binare me oksigjenin në të njëjtën kohë. Disa prej tyre janë zbuluar kohët e fundit, dhe disa janë studiuar gjerësisht. Ka okside të paqëndrueshme dhe të qëndrueshme të azotit. Vetitë kimike të secilës prej këtyre substancave janë krejtësisht të ndryshme, kështu që duhet të merren parasysh të paktën pesë okside të azotit gjatë studimit të tyre. Kjo ka të bëjë me to dhe do të diskutohet në artikullin e sotëm.
Oksid nitrik (I)
Formula - N2O. Nganjëherë mund të referohet si oksonitrid i azotit, oksid dinitroz, oksid azoti ose gaz për të qeshur.
Properties
Në kushte normale, është një gaz pa ngjyrë me erë të ëmbël. Mund të shpërndahet nga uji, etanoli, eteri dhe acidi sulfurik. Nëse oksidi i gaztë i azotit monovalent nxehet në temperaturën e dhomës nën një presion prej 40 atmosferash, atëherë ai trashet në një lëng pa ngjyrë. Është një oksid që nuk formon kripë, që dekompozohet kur nxehet dhe shfaqet në reaksione si një agjent reduktues.
Merr
Ky oksid formohet,kur nxehet nitrati i thatë i amonit. Një mënyrë tjetër për ta marrë atë është zbërthimi termik i një përzierjeje "sulfamik + acid nitrik".
Aplikacion
I përdorur si një anestezik inhalues, industria ushqimore e njeh këtë oksid si aditiv E942. Ai gjithashtu përmirëson performancën e motorëve me djegie të brendshme.
Oksid nitrik (II)
Formula - NR. Ndodh nën emrat e monoksidit nitrik, oksidit nitrik dhe radikalit nitrosil
Properties
Në kushte normale, është një gaz pa ngjyrë që është pak i tretshëm në ujë. Është e vështirë të lëngëzohet, por në gjendje të ngurtë dhe të lëngët, kjo substancë ka një ngjyrë blu. Ky oksid mund të oksidohet nga oksigjeni atmosferik
Merr
Është mjaft e lehtë për t'u marrë, për këtë ju duhet të ngrohni deri në 1200-1300oC përzierje e azotit dhe oksigjenit. Në kushte laboratorike, ajo formohet menjëherë në disa eksperimente:
- Reagimi i solucionit të bakrit dhe acidit nitrik 30%.
- Reagimi i klorurit ferrik, nitritit të natriumit dhe acidit klorhidrik.
- Reagimi i acideve azotike dhe hidrojodike.
Aplikacion
Kjo është një nga substancat nga e cila përftohet acidi nitrik.
Oksid nitrik (III)
Formula është N2O3. Mund të quhet gjithashtu anhidrid i azotit dhe seskuoksidi i azotit.
Properties
Në kushte normale, është një lëng që ka ngjyrë blungjyra, dhe në standard - gaz pa ngjyrë. Oksidi i pastër ekziston vetëm në një gjendje të ngurtë grumbullimi.
Merr
Prodhohet nga ndërveprimi i acidit nitrik 50% dhe oksidit të ngurtë të arsenikut trivalent (mund të zëvendësohet edhe me niseshte).
Aplikacion
Me ndihmën e kësaj lënde, në laborator përftohet acidi azotik dhe kripërat e tij.
Oksid nitrik (IV)
Formula është JO2. Mund të quhet gjithashtu dioksid azoti ose gaz kafe.
Properties
Mbiemri korrespondon me një nga vetitë e tij. Në fund të fundit, ky oksid ka pamjen e një gazi të kuq-kafe ose të një lëngu të verdhë. Ka një aktivitet të lartë kimik.
Merr
Ky oksid prodhohet nga bashkëveprimi i acidit nitrik dhe bakrit, si dhe gjatë dekompozimit termik të nitratit të plumbit.
Aplikacion
Prodhon acide sulfurik dhe nitrik, oksidon karburantin e lëngshëm të raketave dhe eksplozivët e përzier.
Oksid nitrik (V)
Formula - N2O5. Mund të gjendet nën emrat pentoksid dianitrogjeni, nitrat nitroil ose anhidrid nitrik.
Properties
Ka pamjen e kristaleve të pangjyrë dhe shumë të paqëndrueshme. Ato mund të shkrihen në 32,3oC.
Merr
Ky oksid formohet nga disa reaksione:
- Dehidratimi i acidit nitrik me oksid fosfori pesëvalent.
- Kalimi i klorit të thatë mbi nitratin e argjendit.
- Ndërveprimi i ozonit me oksidin tetravalent të azotit.
Aplikacion
Për shkak të paqëndrueshmërisë së tij ekstreme, nuk përdoret askund në formën e tij të pastër.
Përfundim
Ka nëntë okside të azotit në kimi, sa më sipër janë vetëm komponime klasike të këtij elementi. Katër të tjerat janë, siç është përmendur tashmë, substanca të paqëndrueshme. Megjithatë, ata të gjithë ndajnë një pronë - toksicitet të lartë. Emetimet e oksideve të azotit në atmosferë çojnë në një përkeqësim të shëndetit të njerëzve që jetojnë pranë ndërmarrjeve kimike industriale. Simptomat e helmimit me ndonjë nga këto substanca janë edema toksike pulmonare, ndërprerja e sistemit nervor qendror dhe dëmtimi i gjakut i shkaktuar nga lidhja e hemoglobinës. Prandaj, oksidet e azotit duhet të trajtohen me kujdes dhe pajisjet mbrojtëse përdoren në shumicën e rasteve.
