Në procesin e një reaksioni kimik, ajo që është planifikuar teorikisht nuk merret gjithmonë, të paktën në mënyrë sasiore. Kjo është zakonisht për shkak të kushteve të vështira të reagimit - temperaturës jo ideale, kontaktit të pamjaftueshëm me katalizatorin dhe thjesht papastërtisë kimike të reagentëve. Në këtë rast, kimistët përdorin shprehjen "pjesa masive e rendimentit."
Ky koncept përfshin një vlerë specifike - përqindjen e praktikisht të përftuar në raport me atë që duhet të ishte marrë kimikisht. Shënohet me shkronjën "omega". Kjo vlerë duhet të merret parasysh, shpesh studentët harrojnë të rillogaritin një përqindje të vogël. Është veçanërisht zhgënjyese në lloje të ndryshme testimi - treni i mendimit është i saktë, dhe një provim standard do të lejonte numërimin e pjesës më të madhe të rezultateve për detyrën - dhe në testim ato "kapin" në ato gjëra të vogla. Ata madje japin opsione për përgjigjen, duke marrë parasysh një gabim të tillë. Është e lehtë të kapesh. Pra, përpara se të zgjidhni problemin, kontrolloni nëse ka një parametër "pjese masive të prodhimit".
Ka të tjera, me sa duketkoncepte të shëndosha. Vetë termi "fraksion masiv" mund të kombinohet me terma të tjerë. Dhe pastaj rezulton, për shembull, proporcioni i substancës në mineral. Domethënë, ju keni një material në të cilin vetëm një pjesë e caktuar mund të reagojë. Dhe kjo duhet të merret parasysh në llogaritjet, përndryshe rrezikoni të bini në një kurth, si me konceptin e "pjesës masive të prodhimit". Gjithashtu kapur me sukses dhe shumë. Kujdes!
A ka një pjesë masive të elementit në përbërje në gjendje? Kjo do të thotë se atomet e tij përbëjnë një përqindje të caktuar në masë në lëndë. Në parim, për kimistët dhe dashamirët e zgjidhjeve komplekse, fraksioni i masës mund të jetë i dobishëm për llogaritjet duke përdorur ekuacionet e reaksionit. Ky informacion mund të jetë gjithashtu me vlerë praktike nëse keni nevojë të vendosni formulën e një substance. Vetëm kini kujdes - ka substanca izomere dhe substanca me një formulë të ngjashme proporcionale. Ju do të keni nevojë për reaksione kimike për të vendosur formulën e saktë. Por kjo nuk është një nivel shkolle, por një olimpiadë e kimisë.
Në realitet, zakonisht të gjitha detyrat janë shumë më të thjeshta, nxënësit e shkollës testohen në njohuritë e një formule elementare dhe në aftësinë për të kryer veprime të thjeshta matematikore, duke mos harruar numrin e atomeve për molekulë. Si llogaritet pjesa masive e një elementi? Duke përdorur tabelën, gjeni peshën atomike të elementit që kërkoni, shumëzoni me numrin e saktë të atomeve në molekulë. Ky është numëruesi. Dhe emëruesi duhet të përmbajë peshën molekulare të një njësie të substancës së të gjithë formulës, domethënë elementin tuaj me faktorët e nevojshëm dhe të gjitha masat e tjera të elementeve të shumëzuar me numrin e tyre në molekulë. Për shembull, pesha molekulare e një molekule uji është 16(oksigjen), shtoni dy atome hidrogjeni (1+1). Gjithsej 18. Pjesa masive e elementit të hidrogjenit është thjesht: pjesëtojeni 2 me 18. Nëse është e nevojshme, shumëzoni me njëqind për qind, por në fraksione të një njësie është gjithashtu e mundur. Për analogji, bëjeni në formula më komplekse kur ka tre ose më shumë elementë.
Pjesa masive si koncept përdoret gjithashtu për zgjidhje. Numëruesi është masa e tretësirës, emëruesi është masa e tretësit plus masa e tretësirës.
Nëse tregoheni të kujdesshëm dhe kuptoni secilin prej rasteve të mundshme, nuk do të kapeni në fillore. Dhe nuk do të jetë turp për një rezultat të ulët, kur gjithçka duket e vendosur, por rezultati nuk është inkurajues. Vetëm mbani parasysh këto terma. Mësoni dhe praktikoni në detyra specifike. Pasi ta keni në dorë, të gjitha problemet do të jenë në të kaluarën.
