Masa molekulare shprehet si shuma e masave të atomeve që përbëjnë molekulën e një lënde. Zakonisht ai shprehet në a.u.m., (njësi të masës atomike), ndonjëherë quhet edhe d alton dhe shënohet me D. Për 1 të mëngjesit. sot pranohet 1/12 e masës së C12 të një atomi karboni, e cila në njësi të masës është 1, 66057,10-27 kg.
Kështu, masa atomike e hidrogjenit e barabartë me 1 tregon se atomi i hidrogjenit H1 është 12 herë më i lehtë se atomi i karbonit C12. Duke shumëzuar peshën molekulare të një përbërjeje kimike me 1, 66057,10-27, marrim vlerën e masës së molekulës në kilogram.
Megjithatë, në praktikë, ata përdorin një vlerë më të përshtatshme Mot=M/D, ku M është masa e molekulës në të njëjtat njësi masë si D. Masa molekulare e oksigjenit, e shprehur në njësi karboni, është 16 x 2=32 (molekula e oksigjenit është diatomike). Në të njëjtën mënyrë, në llogaritjet kimike llogariten edhe peshat molekulare të përbërjeve të tjera. Pesha molekulare e hidrogjenit, në të cilën molekula është gjithashtu diatomike, është, përkatësisht, 2 x 1=2.
Pesha molekulare është një karakteristikë e masës mesatare të një molekule, ajo merr parasysh përbërjen izotopike të të gjithë elementëve që formojnë një substancë të caktuar kimike. Ky tregues mund të përcaktohet edhe për një përzierje të disa substancave, përbërja e të cilave dihet. Në veçanti, pesha molekulare e ajrit mund të merret si 29.
Më parë në kimi, u përdor koncepti i një molekule gram. Sot, ky koncept është zëvendësuar nga një mol - sasia e një lënde që përmban numrin e grimcave (molekula, atome, jone) të barabartë me konstantën e Avogadro (6,022 x 1023). Deri më sot, tradicionalisht përdoret edhe termi peshë molare (molekulare). Por, ndryshe nga pesha, e cila varet nga koordinatat gjeografike, masa është një parametër konstant, kështu që është akoma më e saktë të përdoret ky koncept.
Pesha molekulare e ajrit, si gazet e tjera, mund të gjendet duke përdorur ligjin e Avogadro. Ky ligj thotë se në të njëjtat kushte në të njëjtat vëllime gazesh ka të njëjtin numër molekulash. Si rezultat, në një temperaturë dhe presion të caktuar, një mol gazi do të zërë të njëjtin vëllim. Duke marrë parasysh që ky ligj respektohet rreptësisht për gazrat idealë, një mol gazi që përmban molekula 6,022 x 1023 zë në 0 °C dhe një presion prej 1 atmosfere një vëllim të barabartë me 22,414 litra.
Pesha molekulare e ajrit ose e çdo substance tjetër të gaztë është si më poshtë. Masa e disa vëllimeve të njohura të gazit përcaktohet në të caktuarpresioni dhe temperatura. Më pas, bëhen korrigjime për jo-idealitetin e gazit real dhe duke përdorur ekuacionin Clapeyron PV=RT, vëllimi reduktohet në kushte presioni prej 1 atmosfere dhe 0 ° C. Më tej, duke ditur vëllimin dhe masën në këto kushte për një gaz ideal, është e lehtë të llogaritet masa prej 22.414 litrash të substancës së gaztë të studiuar, domethënë pesha e saj molekulare. Kështu u përcaktua pesha molekulare e ajrit.
Kjo metodë jep vlera mjaft të sakta të peshave molekulare, të cilat ndonjëherë përdoren edhe për të përcaktuar peshat atomike të përbërjeve kimike. Për një vlerësim të përafërt të peshës molekulare, gazi zakonisht supozohet të jetë ideal dhe nuk bëhen korrigjime shtesë.
Metoda e mësipërme përdoret shpesh për të përcaktuar peshën molekulare të lëngjeve të paqëndrueshme.
