Kursi i kimisë në shkollë është një udhëzues hyrës në një shkencë komplekse. Që në fillim, nxënësit përpiqen të kuptojnë se si të zgjidhin problemet e llogaritjes. Le të kenë pak zbatim praktik në fazat e para, por nëse një student ka mësuar, për shembull, si të gjejë masën e substancave që kanë reaguar, atëherë ai mund të pretendojë arritje serioze.
Le të shqyrtojmë një shembull të thjeshtë të një problemi, në bazë të të cilit mund të mësojmë të zgjidhim ato më komplekse. Supozoni se ju deshën 11.2 litra për të djegur plotësisht monoksidin e karbonit (II). Sa gram CO2 keni marrë?
1. Shkruani ekuacionin e reaksionit.
CO + O2=CO2
2. Barazoni për oksigjen. Ekziston një rregull që në shumicën e rasteve mund t'ju ndihmojë. Filloni të vendosni koeficientët nga ajo substancë, numri i atomeve të së cilës është tek. Në këtë rast, është oksigjeni në molekulën e CO. I vendosim koeficientin 2. Meqenëse dy atome karboni u formuan në të majtë dhe një në të djathtë, vendosim 2 para CO2. Kështu, marrim:
2CO + O2=2CO2
Siç mund ta shihni, ka katër atome oksigjeni në anën e majtë dhe të djathtë. Karboni është gjithashtu në ekuilibër. Prandaj, barazohetdrejtë.
3. Tjetra, ju duhet të gjeni sasinë e O2. Përcaktimi i peshës molekulare për nxënësit e shkollës është shumë i rëndë dhe i vështirë për t'u mbajtur mend, kështu që ne do të përdorim një metodë tjetër. Kujtojmë se ka një vëllim molar, i cili është i barabartë me 22.4 l / mol. Duhet të gjesh sa nishane (n) reaguan: n=V/V m. Në rastin tonë, n=0,5 mol.
4. Tani le të bëjmë një proporcion. Sasia e oksigjenit që ka hyrë në reaksion është dy herë më e vogël se n (CO2). Kjo rrjedh nga fakti se 0,5 mol/1=x mol/2. Një raport i thjeshtë i dy sasive ndihmoi për të bërë ekuacionin e duhur. Kur të kemi gjetur x=1, mund të marrim përgjigjen e pyetjes se si të gjejmë masën.
5. Vërtetë, për të filluar, do të duhet të mbani mend një formulë tjetër: m \u003d Mn. Ndryshorja e fundit u gjet, por çfarë të bëjmë me M? Masa molare është një vlerë e përcaktuar eksperimentalisht në lidhje me hidrogjenin. Është ajo që shënohet me shkronjën M. Tani e dimë se m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. Kështu që morëm përgjigjen. Siç mund ta shihni, nuk ka asgjë të komplikuar.
Kjo detyrë është mjaft e lehtë në krahasim me shumë të tjera. Sidoqoftë, gjëja kryesore është të kuptoni se si të gjeni masën. Imagjinoni një molekulë të një substance. Prej kohësh dihet se një nishan përbëhet nga 610^23 molekula. Në të njëjtën kohë, në sistemin periodik ekziston një masë e vendosur e një elementi për 1 mol. Ndonjëherë ju duhet të llogaritni masën molare të një substance. Supozoni M(H20)=18 gram/mol. Domethënë një molekulë hidrogjeni ka M=1 gram/mol. Por uji përmban dy atome H. Gjithashtu, mos harronipër praninë e oksigjenit, i cili na jep 16 gramë të tjera. Duke përmbledhur, marrim 18 gram/mol.
Llogaritja teorike e masës më vonë do të ketë zbatime praktike. Sidomos për studentët që presin një seminar kimie. Mos kini frikë nga kjo fjalë nëse studioni në një shkollë jo-core. Por nëse kimia është lënda juaj kryesore, është më mirë të mos zbatoni konceptet bazë. Pra, tani ju e dini se si ta gjeni masën. Mos harroni se në kimi është shumë e rëndësishme të jesh një person i qëndrueshëm dhe i vëmendshëm, i cili jo vetëm njeh disa algoritme, por di edhe t'i zbatojë ato.
