H2O2 - çfarë është kjo substancë? - Arsimi i mesëm dhe shkolla 2024

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-17 05:41

Formula e bazës së jetës - uji është e njohur. Molekula e saj përbëhet nga dy atome hidrogjeni dhe një oksigjen, i cili shkruhet si H2O. Nëse ka dy herë më shumë oksigjen, atëherë do të dalë një substancë krejtësisht e ndryshme - H2O2. Çfarë është ajo dhe si do të ndryshojë substanca që rezulton nga uji i saj "relativ"?

H2O2 - çfarë është kjo substancë?

Le të ndalemi në të më në detaje. H2O2 është formula për peroksid hidrogjeni, po, e njëjta që trajton gërvishtjet, e bardhë. Peroksid hidrogjeni H2O2 - emri shkencor i substancës.

Një tretësirë peroksid 3% përdoret për dezinfektim. Në formë të pastër ose të koncentruar, shkakton djegie kimike në lëkurë. Një tretësirë peroksidi tridhjetë për qind quhet ndryshe perhidrol; është përdorur më parë në sallonet e parukerisë për zbardhjen e flokëve. Lëkura që djeg gjithashtu zbardhet.

Vetitë kimike të H2O2

Peroksidi i hidrogjenit është një lëng pa ngjyrë me shije "metalike". Është një tretës i mirë dhe tretet lehtësisht në ujë, eter, alkoole.

Tre dhe gjashtë përqind tretësirë peroksidi zakonisht përgatiten duke holluar një tretësirë prej tridhjetë përqind. Kur ruhet H2O2 i përqendruar, substanca dekompozohet me çlirimin e oksigjenit, prandaj, në të mbyllur fortNuk duhet të ruhet në kontejnerë për të shmangur një shpërthim. Me një ulje të përqendrimit të peroksidit, stabiliteti i tij rritet. Gjithashtu, për të ngadalësuar dekompozimin e H2O2, mund t'i shtohen substanca të ndryshme, për shembull, acid fosforik ose salicilik. Për të ruajtur solucionet me përqendrim të fortë (më shumë se 90 për qind), peroksidit i shtohet pirofosfat natriumi, i cili stabilizon gjendjen e substancës dhe përdoren gjithashtu enë alumini.

H2O2 në reaksionet kimike mund të jetë edhe një agjent oksidues dhe një agjent reduktues. Megjithatë, më shpesh, peroksidi shfaq veti oksiduese. Peroksidi konsiderohet të jetë një acid, por shumë i dobët; kripërat e peroksidit të hidrogjenit quhen perokside.

Reaksioni i dekompozimit si një metodë për prodhimin e oksigjenit

Reaksioni i dekompozimit të H2O2 ndodh kur një substancë ekspozohet ndaj temperaturës së lartë (më shumë se 150 gradë Celsius). Rezultati është uji dhe oksigjeni.

Formula e reagimit - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2

Mund të llogarisni bilancin elektronik të H2O2 në ekuacionin:

Gjendja e oksidimit të H në H₂O₂ dhe H₂O=+ 1.

Gjendja e oksidimit O: në H₂O₂=-1, në H_{2O=-2, në O}2₌₀2 O

-1 ^{- 2e -> O20}

O^-1 + e -> O^-2

2 H2O2=2 H2O + O2

Zbërthimi i peroksidit të hidrogjenit mund të ndodhë gjithashtu në temperaturën e dhomës nëse përdoret një katalizator (një kimik që përshpejton reaksionin).

Në laboratorë, një nga metodat për marrjen e oksigjenit, së bashku me dekompoziminKripa Berthollet ose permanganat kaliumi, është reaksioni i dekompozimit të peroksidit. Në këtë rast, oksidi i manganit (IV) përdoret si katalizator. Substanca të tjera që përshpejtojnë dekompozimin e H2O2 janë bakri, platini, hidroksidi i natriumit.

Historia e zbulimit të peroksidit

Hapat e parë drejt zbulimit të peroksidit u bënë në vitin 1790 nga gjermani Alexander Humboldt, kur zbuloi shndërrimin e oksidit të bariumit në peroksid kur nxehet. Ky proces u shoqërua me thithjen e oksigjenit nga ajri. Dymbëdhjetë vjet më vonë, shkencëtarët Tenard dhe Gay-Lussac kryen një eksperiment mbi djegien e metaleve alkali me oksigjen të tepërt, duke rezultuar në peroksid natriumi. Por peroksidi i hidrogjenit u mor më vonë, vetëm në 1818, kur Louis Tenard studioi efektin e acideve në metale; për ndërveprimin e tyre të qëndrueshëm, nevojitej një sasi e vogël oksigjeni. Duke kryer një eksperiment konfirmues me peroksid bariumi dhe acid sulfurik, shkencëtari u shtoi atyre ujë, klorur hidrogjeni dhe akull. Pas një kohe të shkurtër, Tenar gjeti pika të vogla të ngurtësuara në muret e enës me peroksid bariumi. U bë e qartë se ishte H2O2. Pastaj ata i dhanë H2O2 që rezulton emrin "ujë i oksiduar". Ky ishte peroksidi i hidrogjenit - një lëng pa ngjyrë, pa erë, me vështirësi të avullueshme që shpërndan mirë substancat e tjera. Rezultati i ndërveprimit të H2O2 dhe H2O2 është një reaksion disociimi, peroksidi është i tretshëm në ujë.

Një fakt interesant - vetitë e substancës së re u zbuluan shpejt, duke e lejuar atë të përdoret në punën e restaurimit. Vetë Tenardi e restauroi pikturën me peroksid. Raphael, i errësuar nga mosha.

Peroksidi i hidrogjenit në shekullin e 20-të

Pas një studimi të plotë të substancës që rezulton, ajo filloi të prodhohej në një shkallë industriale. Në fillim të shekullit të njëzetë, u prezantua një teknologji elektrokimike për prodhimin e peroksidit, bazuar në procesin e elektrolizës. Por jeta e ruajtjes së substancës së marrë me këtë metodë ishte e vogël, rreth disa javë. Peroksidi i pastër është i paqëndrueshëm dhe pjesa më e madhe e tij prodhohej në 30% për zbardhjen e pëlhurave dhe 3% ose 6% për përdorim shtëpiak.

Shkencëtarët e Gjermanisë naziste përdorën peroksid për të krijuar një motor rakete me karburant të lëngshëm, i cili u përdor për nevojat e mbrojtjes në Luftën e Dytë Botërore. Si rezultat i ndërveprimit të H2O2 dhe metanolit / hidrazinës, u përftua një karburant i fuqishëm, në të cilin avioni arriti shpejtësi më shumë se 950 km / orë.

Ku përdoret H2O2 tani?

në mjekësi - për trajtimin e plagëve;
vetitë zbardhuese të substancës përdoren në industrinë e pulpës dhe letrës;
në industrinë e tekstilit, pëlhurat natyrale dhe sintetike, peliçet, leshi zbardhen me peroksid;
si lëndë djegëse raketash ose oksiduesi i saj;
në kimi - për të prodhuar oksigjen, si një agjent shkumës për prodhimin e materialeve poroze, si një katalizator ose agjent hidrogjenues;
për prodhimin e dezinfektuesve ose produkteve të pastrimit, zbardhuesve;
për zbardhjen e flokëve (kjo është një metodë e vjetëruar, pasi flokët dëmtohen shumë nga peroksidi);

disa njerëz përdorin peroksid për të zbardhur dhëmbët e tyre, por ai gërryen sm altin e tyre;
Akuaristët dhe fermat e peshkut përdorin një zgjidhje 3% H2O2 për të ringjallur peshqit e mbytur, për të vrarë algat dhe parazitët në akuarium dhe për të luftuar disa sëmundje të peshkut;
në të gjitha industritë, peroksidi mund të përdoret si dezinfektues për sipërfaqe, pajisje, paketim;
për pastrimin e pishinës;
për nxjerrjen e metaleve dhe naftës në minierat dhe industrinë e naftës;
për përpunimin e metaleve dhe lidhjeve në përpunimin e metaleve.

Përdorimi i H2O2 në jetën e përditshme

Peroksidi i hidrogjenit mund të përdoret me sukses për të zgjidhur probleme të ndryshme shtëpiake. Por vetëm 3% peroksid hidrogjeni mund të përdoret për këto qëllime. Këtu janë disa mënyra:

Për të pastruar sipërfaqet, derdhni peroksidin në një enë me pistoletë dhe spërkatni në zonat e kontaminuara.
Për të dezinfektuar objektet, fshijini ato me tretësirë të paholluar H2O2. Kjo do të ndihmojë në pastrimin e tyre nga mikroorganizmat e dëmshëm. Sfungjerët e larjes mund të ngjyhen në ujë me peroksid (proporcioni 1:1).
Për të zbardhur pëlhurat kur lani gjërat e bardha, shtoni një gotë peroksid. Ju gjithashtu mund t'i shpëlani pëlhurat e bardha në ujë të përzier me një gotë H2O2. Kjo metodë rikthen bardhësinë, parandalon zverdhjen e pëlhurave dhe ndihmon në heqjen e njollave të forta.
Për të luftuar mykun dhe kërpudhat, përzieni peroksidin dhe ujin në një raport 1:2 në një shishe sprej. Spërkateni përzierjen që rezulton në sipërfaqe të kontaminuara dhepas 10 minutash, pastrojini me furçë ose sfungjer.
Ju mund të rinovoni fino të errësuar në pllaka duke spërkatur peroksid në zonat e dëshiruara. Pas 30 minutash, fërkojini ato tërësisht me një furçë të fortë.
Për të larë enët, shtoni gjysmë gote H2O2 në një legen të plotë me ujë (ose një lavaman me kullues të mbyllur). Kupat dhe pjatat e lara në këtë tretësirë do të shkëlqejnë me pastërti.
Për të pastruar furçën tuaj të dhëmbëve, zhyteni në një tretësirë të paholluar peroksidi 3%. Më pas shpëlajeni nën ujë të rrjedhshëm të fortë. Kjo metodë dezinfekton mirë artikullin e higjienës.
Për të dezinfektuar perimet dhe frutat e blera, spërkatini ato me një tretësirë prej 1 pjesë peroksid dhe 1 pjesë ujë, më pas shpëlajini ato tërësisht me ujë (mund të jenë të ftohtë).
Në vilë verore, me ndihmën e H2O2, mund të luftoni sëmundjet e bimëve. Duhet t'i spërkatni me një tretësirë peroksidi ose t'i njomni farat pak para mbjelljes në 4,5 litra ujë të përzier me 30 ml dyzet përqind peroksid hidrogjeni.
Për të ringjallur peshqit e akuariumit, nëse helmohen nga amoniaku, mbyten kur ajrimi është i fikur ose për një arsye tjetër, mund të provoni t'i vendosni në ujë me peroksid hidrogjeni. Është e nevojshme të përzieni 3% peroksid me ujë në masën 30 ml për 100 litra dhe ta vendosni në përzierjen që rezulton të peshkut të pajetë për 15-20 minuta. Nëse ato nuk vijnë në jetë gjatë kësaj kohe, atëherë ilaçi nuk ka ndihmuar.

Peroksidi i hidrogjenit në natyrë

Peroksidi i hidrogjenit nuk duhet të konsiderohet një përbërës artificial i marrë vetëm në laborator. Në H2O2gjendet në shi dhe borë, në ajrin malor. Në male mund të gjesh burime dhe lumenj me ujë të bardhë nga flluskat më të vogla të oksigjenit, që me të drejtë konsiderohet i dobishëm. Pak njerëz e dinë se ngjyra dhe flluska janë për shkak të pranisë së H2O2 në ujë, i cili formohet për shkak të ajrimit të tij të mirë. Ndërkohë, nuk duhet të kesh frikë të pish ujë të tillë të pazier, përveç nëse, sigurisht, aty pranë ka uzina dhe fabrika. Peroksidi i hidrogjenit, që gjendet natyrshëm në ujë, vepron si një dezinfektues kundër mikroorganizmave dhe parazitëve.

Edhe tundja me forcë e një shishe uji prodhon pak peroksid, pasi uji është i ngopur me oksigjen.

Frutat dhe perimet e freskëta përmbajnë gjithashtu H2O2 derisa të gatuhen. Gjatë ngrohjes, zierjes, pjekjes dhe proceseve të tjera me një temperaturë të lartë shoqëruese, një sasi e madhe oksigjeni shkatërrohet. Kjo është arsyeja pse ushqimet e gatuara konsiderohen jo aq të dobishme, megjithëse në to mbetet një sasi e caktuar e vitaminave. Lëngjet e freskëta të shtrydhura ose koktejet e oksigjenit të servirura në sanatoriume janë të dobishme për të njëjtën arsye - për shkak të ngopjes me oksigjen, i cili i jep trupit forcë të re dhe e pastron atë.

Rreziku i gëlltitjes së peroksidit

Pas sa më sipër, mund të duket se peroksidi mund të merret posaçërisht nga goja, dhe kjo do të sjellë përfitime për trupin. Por nuk është aspak kështu. Në ujë ose lëngje, përbërja gjendet në sasi minimale dhe është e lidhur ngushtë me substanca të tjera. Marrja e peroksidit të hidrogjenit "të panatyrshëm" brenda(dhe i gjithë peroksidi i blerë në një dyqan ose i prodhuar në mënyrë të pavarur si rezultat i eksperimenteve kimike nuk mund të konsiderohet në asnjë mënyrë natyrale, dhe përveç kësaj, ai ka një përqendrim shumë të lartë në krahasim me natyral) mund të çojë në pasoja kërcënuese për jetën dhe shëndetin. Për të kuptuar pse, duhet të rishikojmë kiminë.

Siç është përmendur tashmë, në kushte të caktuara, peroksidi i hidrogjenit shkatërrohet dhe lëshon oksigjen, i cili është një agjent aktiv oksidues. Për shembull, një reaksion dekompozimi mund të ndodhë kur H2O2 përplaset me peroksidazën, një enzimë ndërqelizore. Përdorimi i peroksidit për dezinfektim bazohet në vetitë e tij oksiduese. Pra, kur plaga trajtohet me H2O2, oksigjeni i çliruar shkatërron mikroorganizmat e gjallë patogjenë që kanë rënë në të. Ai ka të njëjtin efekt në qelizat e tjera të gjalla. Nëse trajtoni lëkurën e paprekur me peroksid, dhe më pas fshini zonën me alkool, do të ndjeni një ndjesi djegieje, e cila konfirmon praninë e dëmtimit mikroskopik pas peroksidit. Por me përdorimin e jashtëm të peroksidit në një përqendrim të ulët, nuk do të ketë dëm të dukshëm për trupin.

Një gjë tjetër nëse përpiqeni ta futni brenda. Ajo substancë, e cila është e aftë të dëmtojë edhe lëkurën relativisht të trashë nga jashtë, hyn në mukozën e traktit tretës. Kjo do të thotë, ndodhin mini-djegie kimike. Natyrisht, agjenti oksidues i lëshuar - oksigjeni - mund të vrasë gjithashtu mikrobet e dëmshme. Por i njëjti proces do të ndodhë me qelizat e traktit ushqimor. Nëse digjet si pasojë e veprimitAgjenti oksidues do të përsëritet, atëherë atrofia e mukozës është e mundur, dhe ky është hapi i parë drejt kancerit. Vdekja e qelizave të zorrëve çon në paaftësinë e trupit për të përthithur lëndët ushqyese, kjo shpjegon, për shembull, humbjen e peshës dhe zhdukjen e kapsllëkut tek disa njerëz që praktikojnë "trajtim" me peroksid.

Më vete, duhet thënë për një metodë të tillë të përdorimit të peroksidit si injeksione intravenoze. Edhe nëse për ndonjë arsye ato janë përshkruar nga një mjek (kjo mund të justifikohet vetëm në rast të helmimit të gjakut, kur nuk ka ilaçe të tjera të përshtatshme), atëherë nën mbikëqyrjen mjekësore dhe me një llogaritje të rreptë të dozave, ka ende rreziqe. Por në një situatë kaq ekstreme, do të jetë një shans për shërim. Në asnjë rast nuk duhet t'i përshkruani vetes injeksione të peroksidit të hidrogjenit. H2O2 është një rrezik i madh për qelizat e gjakut – eritrocitet dhe trombocitet, pasi i shkatërron ato kur hyn në qarkullimin e gjakut. Përveç kësaj, mund të ndodhë një bllokim vdekjeprurës i enëve të gjakut nga oksigjeni i çliruar - një emboli gazi.

Masat e sigurisë për trajtimin e H2O2

Mbajeni larg fëmijëve dhe personave të dobët. Mungesa e nuhatjes dhe shijes së theksuar e bën peroksidin veçanërisht të rrezikshëm për ta, pasi mund të merren doza të mëdha. Nëse tretësira gëlltitet, pasojat e përdorimit mund të jenë të paparashikueshme. Kërkoni menjëherë kujdes mjekësor.
Slucionet e peroksidit me përqendrim më shumë se tre përqind shkaktojnë djegie në kontakt me lëkurën. Zona e djegur duhet të lahet me shumë ujë.

Mos lejoni që solucioni i peroksidit të hyjë në sy, pasi formohen ënjtje, skuqje, acarim dhe ndonjëherë dhimbje. Ndihma e parë para se të shkoni te mjeku - shpëlarja e syve me shumë ujë.
Mbajeni substancën në mënyrë që të jetë e qartë se është H2O2, domethënë në një enë me ngjitës për të shmangur keqpërdorimin aksidental.
Kushtet e ruajtjes që zgjasin jetën e tij - vend i errët, i thatë dhe i freskët.
Mos e përzieni peroksidin e hidrogjenit me asnjë lëng tjetër përveç ujit të pastër, duke përfshirë ujin e rubinetit të klorur.
Të gjitha sa më sipër zbatohen jo vetëm për H2O2, por për të gjitha preparatet që e përmbajnë atë.