Për të kuptuar se si zhvillohet hidroliza e kripërave në tretësirat e tyre ujore, së pari japim një përkufizim të këtij procesi.
Përkufizimi dhe veçoritë e hidrolizës
Ky proces përfshin veprimin kimik të joneve të ujit me jonet e kripës, si rezultat, formohet një bazë (ose acid) e dobët dhe reagimi i mjedisit ndryshon. Çdo kripë mund të përfaqësohet si një produkt i reaksionit kimik të një baze dhe një acidi. Në varësi të forcës së tyre, ka disa opsione për rrjedhën e procesit.
Llojet e hidrolizës
Në kimi, merren parasysh tre lloje reaksionesh midis kationeve të kripës dhe ujit. Çdo proces kryhet me një ndryshim në pH të mediumit, ndaj pritet të përdoren lloje të ndryshme treguesish për të përcaktuar vlerën e pH. Për shembull, lakmusi vjollcë përdoret për një reaksion acid, fenolftaleina është e përshtatshme për një reaksion alkalik. Le të analizojmë më hollësisht veçoritë e secilit variant të hidrolizës. Bazat e forta dhe të dobëta mund të përcaktohen nga tabela e tretshmërisë dhe forca e acideve mund të përcaktohet nga tabela.
Hidroliza e kationeve
Si shembull i një kripe të tillë, merrni parasysh klorurin e hekurit (2). Hidroksidi i hekurit (2) është një bazë e dobët, ndërsa acidi klorhidrik është një bazë e fortë. Në procesin e ndërveprimit me ujin (hidrolizë), ndodh formimi i një kripe bazë (hidroksoklorid hekuri 2), dhe formohet gjithashtu acid klorhidrik. Në tretësirë shfaqet një mjedis acid, ai mund të përcaktohet duke përdorur lakmus blu (pH më pak se 7). Në këtë rast, vetë hidroliza vazhdon përmes kationit, pasi përdoret një bazë e dobët.
Le të japim një shembull tjetër të hidrolizës për rastin e përshkruar. Merrni parasysh kripën e klorurit të magnezit. Hidroksidi i magnezit është një bazë e dobët, ndërsa acidi klorhidrik është një bazë e fortë. Në procesin e ndërveprimit me molekulat e ujit, kloruri i magnezit shndërrohet në një kripë bazë (hidroksoklorid). Hidroksidi i magnezit, formula e përgjithshme e të cilit është M(OH)2, është pak i tretshëm në ujë, por acidi klorhidrik i fortë i jep tretësirës një mjedis acid.
Hidroliza e anionit
Opsioni tjetër i hidrolizës është tipik për kripën, e cila formohet nga një bazë e fortë (alkali) dhe një acid i dobët. Si shembull për këtë rast, merrni parasysh karbonat natriumi.
Kjo kripë përmban një bazë të fortë natriumi dhe një acid karbonik të dobët. Ndërveprimi me molekulat e ujit vazhdon me formimin e një kripe acidike - bikarbonat natriumi, domethënë ndodh hidroliza e anionit. Përveç kësaj, në tretësirë formohet hidroksid natriumi, i cili e bën tretësirën alkaline.
Le të japim një shembull tjetër për këtë rast. Sulfiti i kaliumit është një kripë që formohet nga një bazë e fortë - kaliumi kaustik, si dhe një i dobët.acid sulfurik. Në procesin e ndërveprimit me ujin (gjatë hidrolizës), ndodh formimi i hidrosulfitit të kaliumit (kripës së acidit) dhe hidroksidit të kaliumit (alkali). Mjedisi në tretësirë do të jetë alkalik, mund ta konfirmoni me fenolftaleinë.
Hidrolizë totale
Kripa e një acidi të dobët dhe një baze të dobët i nënshtrohet hidrolizës së plotë. Le të përpiqemi të zbulojmë se cila është veçantia e tij dhe cilat produkte do të formohen si rezultat i këtij reaksioni kimik.
Le të analizojmë hidrolizën e një baze të dobët dhe një acidi të dobët duke përdorur si shembull sulfid alumini. Kjo kripë formohet nga hidroksidi i aluminit, i cili është një bazë e dobët, si dhe një acid hidrosulfurik i dobët. Kur bashkëveproni me ujin, vërehet hidrolizë e plotë, si rezultat i së cilës formohet sulfidi i gaztë i hidrogjenit, si dhe hidroksidi i aluminit në formën e një precipitati. Një ndërveprim i tillë ndodh si në kation ashtu edhe në anion, kështu që ky opsion hidrolize konsiderohet i plotë.
Gjithashtu, sulfuri i magnezit mund të citohet si një shembull i ndërveprimit të kësaj lloj kripe me ujin. Kjo kripë përmban hidroksid magnezi, formula e saj është Mg (OH) 2. Është një bazë e dobët, e patretshme në ujë. Përveç kësaj, ka acid hidrosulfid brenda sulfidit të magnezit, i cili është i dobët. Kur bashkëveproni me ujin, ndodh hidroliza e plotë (sipas kationit dhe anionit), si rezultat i së cilës hidroksidi i magnezit formohet në formën e një precipitati, dhe sulfuri i hidrogjenit lirohet gjithashtu në formën e një gazi.
Nëse marrim parasysh hidrolizën e kripës, e cila formohet nga një acid i fortë dhe njëbazë, duhet theksuar se nuk rrjedh. Mjeti në tretësirat e kripërave si kloruri i natriumit, nitrat kaliumi mbetet neutral.
Përfundim
Bazat e forta dhe të dobëta, acidet që formojnë kripëra, ndikojnë në rezultatin e hidrolizës, reaksionin e mediumit në tretësirën që rezulton. Procese të ngjashme janë të përhapura në natyrë.
Hidroliza ka një rëndësi të veçantë në transformimin kimik të kores së tokës. Ai përmban sulfide metalike, të cilat janë pak të tretshëm në ujë. Ndërsa ato hidrolizohen, formohet sulfidi i hidrogjenit, lëshimi i tij në procesin e aktivitetit vullkanik në sipërfaqen e tokës.
Shkëmbinjtë silikat në kalimin në hidrokside shkaktojnë shkatërrim gradual të shkëmbinjve. Për shembull, një mineral si malakiti është produkt i hidrolizës së karbonateve të bakrit.
Proces intensiv i hidrolizës ndodh edhe në oqeane. Bikarbonatet e magnezit dhe kalciumit, të cilat përftohen nga uji, kanë një mjedis pak alkalik. Në kushte të tilla, procesi i fotosintezës në bimët detare ecën mirë, organizmat detarë zhvillohen më intensivisht.
Në vaj ka papastërti të ujit dhe kripëra të kalciumit dhe magnezit. Në procesin e ngrohjes së vajit, ato ndërveprojnë me avujt e ujit. Gjatë hidrolizës formohet klorur hidrogjeni, ndërveprimi i të cilit me metalin shkakton shkatërrimin e pajisjeve.
