Bifluoridi i amonit është një përbërës inorganik industrial toksik që përdoret në industrinë e qelqit, naftës dhe metalurgjisë. Substanca përdoret shpesh si zëvendësues i acidit hidrofluorik ose fluorit të hidrogjenit.
Përshkrim i përgjithshëm dhe vetitë fizike
Bifluoridi i amonit më së shpeshti ka një gjendje të ngurtë grumbullimi dhe paraqitet në formën e kristaleve. Këto të fundit karakterizohen nga tretshmëri e lartë në ujë, por zero - në aceton dhe alkool. Kristalet kanë një singoni ortombike me një grup diskrete lëvizjesh Р njeri. Substanca dekompozohet në temperatura mbi 238 °C.
Ky bifluorid nuk ka veti të ndezshme dhe shpërthyese.
Struktura dhe formula kimike
Substanca ka disa emra sinonimë, si bifluorid fluori i amonit, fluori i amonit, hidrofluorid i amonit, etj. Ky përbërës ka formulën kimike NH4(HF2).
Përbërja kimike e substancës përfshin:
- kationamonium (NH4+);
- bifluoride ose difluorid hidrogjeni;
- anion (HF2-).
Një tipar i dukshëm i këtij përbërësi është prania e lidhjes më të fortë hidrogjenore me një gjatësi prej 114 mikron. Ai kombinon fluorin dhe hidrogjenin në një anion bifluorid triatomik centrosimetrik. Energjia e kësaj lidhjeje kalon 155 kJ/mol-1.
Në formën kristalore të substancës, çdo kation i amonit është i rrethuar nga katër qendra fluori, duke formuar një tetraedron.
Forma e prodhimit
Bifluoridi i amonit prodhohet në dy forma:
- të ngurtë (kristale të bardha);
- si zgjidhje.
Tretësira është një lëng i qartë me erë. Përqendrimi i substancës fillestare në një përzierje të tillë është nga 28 në 30%.
Përdorimi i substancës
Bifluoridi i amonit ka një gamë shumë të gjerë aplikimesh. Në mënyrë të veçantë, përdoret për:
- përpunim xhami;
- anodizimi i aluminit;
- si një zëvendësues për acidin hidrofluorik më toksik dhe gërryes, i cili përmirëson mirëdashjen mjedisore dhe redukton kostot e përpunimit të qelqit;
- pastrimi i sipërfaqeve metalike;
- dezinfektim i tubacioneve të nxehtësisë, produkteve të lëkurës dhe drurit;
- mangani i derdhur (si fluks);
- heqja e rërës nga puset e naftës;
- heqja e ndryshkut në kaldaja dhe tubacione;
- pastrimi i linjave të vajit.
Zëvendësimi i acidit hidrofluorik me hidrofluorid amoniumi përdoret jo vetëm nëpërpunimi i qelqit, por edhe në shpimin e puseve.
Profili i toksicitetit
Klasa e rrezikut të bifluoridit të amonit - ADR 8. Kjo është një substancë mjaft toksike për trupin e njeriut me një efekt të fortë gërryes. Ky përbërës shkakton acarim në kontakt me lëkurën dhe djegie me ekspozim të zgjatur. Kontakti me bifluoridin e amonit në sy mund të shkaktojë dëmtim të organit të shikimit.
Inhalimi i oksigjenit në kombinim me këtë substancë shkakton simptomat e mëposhtme:
- irritim i mukozave të nazofaringit dhe traktit respirator;
- gjakderdhje nga hunda;
- kollë;
- fishkëllimë;
- gulçim;
- të përzier dhe të vjella.
Ndërveprimi i bifluoridit të amonit me ujin çon në formimin e acidit hidrofluorik shumë të rrezikshëm, i cili rrit efektin traumatik të këtij përbërësi kur bie në kontakt me lëkurën e lagur. Në rast të ekspozimit të zgjatur dhe intensiv të substancës në trup, efekti i saj çon në helmim me fluor, dhimbje stomaku, dobësi, konvulsione dhe madje edhe vdekje.
Kontakti i rregullt i njeriut me bifluoridin e amonit çon në zhvillimin e një gjendjeje patologjike të quajtur fluorozë, në të cilën fluori depozitohet në kocka dhe dhëmbë.
E qëndrueshme
Për mjedisin, kjo substancë është më pak e rrezikshme sesa për njerëzit përmes kontaktit të drejtpërdrejtë. Bifluoridi i amonit ka një cilësi mjedisore shumë të rëndësishme - dekompozim të shpejtë (brenda pak ditësh), gjë që eliminon mundësinë e grumbullimit të tij.
Megjithatë, në një mjedis të lagësht, kjo substancë shpërbëhet nëacidi hidrofluorik dhe amoniaku, të cilët janë toksikë për organizmat e gjallë.
