Një nga vendet më të rëndësishme në perceptimin shkencor të botës moderne është e zënë nga e ashtuquajtura teori kuantike. Ajo bazohet në pozicionin që energjia e fshehur në një elektron mund të llogaritet, pasi vlera e tij mund të marrë vetëm vlera të caktuara. Në të njëjtën kohë, pasoja më e rëndësishme e kësaj gjendjeje të gjërave është përfundimi se gjendja e një elektroni në një kohë ose në një tjetër mund të përshkruhet nga një grup treguesish sasiorë - numra kuantikë.
Numri kuantik kryesor është i një rëndësie të madhe në këtë teori. Ky term në fizikën moderne zakonisht quhet një tregues sasior, sipas të cilit një gjendje e caktuar e një elektroni i atribuohet një niveli të caktuar energjie. Niveli i energjisë, nga ana tjetër, është një grup orbitalesh, ndryshimi në vlerën e energjisë midis të cilave është jashtëzakonisht i parëndësishëm.
Siç del nga kjo dispozitë, numri kuantik kryesor mund të jetë i barabartë me një nga numrat natyrorë pozitivë. Në këtë rast, një fakt tjetër ka rëndësi thelbësore. Në fund të fundit, në rastin e kalimit të elektroneve në një nivel tjetër energjie, numri kuantik kryesor do të ndryshojë vlerën e tij pa dështuar.kuptimi. Këtu është mjaft e përshtatshme të bëjmë një paralele me modelin Niels Bohr, ku një grimcë elementare kalon nga një orbitë në tjetrën, si rezultat i së cilës një sasi e caktuar energjie lirohet ose absorbohet.
Numri kuantik kryesor lidhet më drejtpërdrejt me numrin kuantik orbital. Gjë është se çdo nivel energjie është heterogjen në natyrë dhe përfshin disa orbitale menjëherë. Ato prej tyre që kanë të njëjtën vlerë energjetike formojnë një nënnivel të veçantë. Për të zbuluar se cilit nënnivel i përket kjo apo ajo orbitale, përdoret koncepti i "numrit kuantik orbital". Për ta llogaritur atë, duhet të zbritet nga numri kuantik kryesor. Atëherë të gjithë numrat natyrorë nga zero në këtë tregues do të përbëjnë numrin kuantik orbital.
Funksioni më i rëndësishëm i kësaj karakteristike sasiore është se ajo jo vetëm që lidh një elektron me një ose një nënnivel tjetër, por gjithashtu karakterizon trajektoren e lëvizjes së një grimce të caktuar elementare. Prandaj, meqë ra fjala, emërtimi i shkronjave të orbitaleve, të cilat njihen edhe nga kursi i kimisë në shkollë: s, d, p, g, f.
Një karakteristikë tjetër e rëndësishme e pozicionit të një elektroni është numri kuantik magnetik. Kuptimi i tij kryesor fizik është të karakterizojë projeksionin e momentit këndor në lidhje me drejtimin që përkon me drejtimin e fushës magnetike. Me fjalë të tjera, ajoe nevojshme për të dalluar ndërmjet elektroneve që zënë orbitalet, numri kuantik i të cilave është i njëjtë.
Numri kuantik magnetik mund të ndryshojë brenda 2l+1, ku l është një karakteristikë sasiore e numrit kuantik orbital. Përveç kësaj, dallohet edhe një numër spin magnetik, i cili është i nevojshëm për të karakterizuar vetinë kuantike të një grimce elementare në formën e saj të pastër. Spin nuk është gjë tjetër veçse një moment momenti, i cili mund të krahasohet me rrotullimin e një elektroni rreth boshtit të tij imagjinar.
