Masat e molekulave, si masat e atomeve, janë shumë të vogla. Prandaj, për llogaritjen e tyre, përdoret një krahasim me një njësi të masës atomike. Pesha molekulare relative e një përbërjeje është një sasi fizike që është e barabartë me raportin e masës së një molekule komponimi me 1/12 e një atomi karboni. Ky tregues tregon se sa herë pesha e të gjithë molekulës tejkalon 1/12 e peshës së një grimce elementare të karbonit dhe, si çdo vlerë relative, nuk ka dimension dhe shënohet me simbolin Mr.
Mr(komponimet)=m(molekulat e përbërjes) / 1/12 m(C). Sidoqoftë, në praktikë, përdoret një skemë tjetër për llogaritjen e kësaj vlere. Në përputhje me të, pesha molekulare relative është e barabartë me vlerën totale të masave atomike relative (Ar) të të gjithë elementëve kimikë që formojnë një përbërje të caktuar, duke marrë parasysh numrin e grimcave elementare të secilit element, d.m.th. në mënyrë skematike mund të shkruhet kështu:
Mr(B1xC1y)=xAr(B1) +yAr(C1).
Për të përcaktuar saktë këtë vlerë, duhet:
- njoh formulën kimike të një substance;
- përcaktoni saktë Ar në tabelën e D. I. Mendeleev (pra, nëse numri pas presjes dhjetore është i barabartë ose më i madh se 5, atëherë një shtohet kur rrumbullakoset në një numër të plotë: për shembull, Ar (Li)=6, 941, për llogaritjen përdorni një numër të plotë që është 7, dhe nëse numri është më i vogël se 5, atëherë lëreni ashtu siç është: Ar (K)=39, 098, d.m.th. merrni 39).
- kur llogaritni z, mos harroni të merrni parasysh numrin e atomeve, d.m.th. indekset e elementeve në formulën e bashkimit.
Pesha molekulare relative, formula e së cilës është paraqitur në mënyrë skematike më sipër, vlen për komponimet komplekse. Sepse për të llogaritur këtë vlerë për një substancë të thjeshtë, mjafton të përcaktohet vetëm masa atomike relative sipas tabelës periodike dhe, nëse është e nevojshme, të shumëzohet me numrin e grimcave elementare. Për shembull: Mr(P)=Ar (P)=31 dhe Mr(N2)=2 Ar (N)=214=18.
Le të shqyrtojmë një shembull tjetër dhe të zbulojmë se cila është pesha molekulare relative e ujit - një substancë komplekse. Formula empirike e kësaj substance është H2O, d.m.th. ai përbëhet nga 2 atome hidrogjeni dhe 1 atom oksigjen. Prandaj, hyrja e zgjidhjes duket kështu:
Mr (H2O)=2Ar(H)+ Ar(O)=21+16=18
Mund të shkurtohet, duke lënë jashtë shprehjen fjalë për fjalë. Kjo shifër tregon se Mr është 18 herë më i madh se 1/12 e masës së një grimce elementare të karbonit. Në mënyrë të ngjashme, përcaktohet pesha molekulare relative e çdo përbërje kimike, me kusht që formula e tij empirike të dihet. Por gjithashtu, duke përdorur këtë vlerë, është e mundur të rivendoset përbërja cilësore dhe sasiore e substancave të panjohura, për të përcaktuar përmbajtjen e nuklideve individuale. Në praktikë përdoren metoda fizike dhe kimike për përcaktimin e z të një lënde, si distilimi, spektrometria e masës, kromatografia me gaz etj. Për të përcaktuar këtë tregues për polimeret, përdoren metoda të bazuara në vetitë koligative të tretësirave (ato përcaktojnë numrin e lidhjeve të dyfishta, grupin funksional, viskozitetin, aftësinë për të shpërndarë dritën).
Kështu, pesha molekulare relative është karakteristike për secilën substancë dhe do të jetë individuale për të. Kjo vlerë përcaktohet si për përbërjet e thjeshta ashtu edhe për ato komplekse, inorganike dhe organike. Performanca e tij është veçanërisht e rëndësishme në studimin dhe sintezën e polimereve, vetitë e të cilave do të varen nga indeksi i peshës molekulare.
