Zgjidhjet, si dhe procesi i formimit të tyre, kanë një rëndësi të madhe në botën përreth nesh. Uji dhe ajri janë dy nga përfaqësuesit e tyre, pa të cilët jeta në Tokë është e pamundur. Shumica e lëngjeve biologjike në bimë dhe kafshë janë gjithashtu zgjidhje. Procesi i tretjes është i lidhur pazgjidhshmërisht me shpërbërjen e lëndëve ushqyese.
Çdo prodhim lidhet me përdorimin e llojeve të caktuara të solucioneve. Ato përdoren në industrinë e tekstilit, ushqimit, farmaceutikës, përpunimit të metaleve, minierave, plastikës dhe fibrave. Kjo është arsyeja pse është e rëndësishme të kuptojmë se çfarë janë ato, të njohim vetitë e tyre dhe veçoritë dalluese.
Shenjat e zgjidhjeve të vërteta
Zgjidhjet kuptohen si sisteme homogjene shumëkomponente të formuara gjatë shpërndarjes së një komponenti në një tjetër. Quhen edhe sisteme të shpërndara, të cilat, në varësi të madhësisë së grimcave që i formojnë, ndahen në sisteme koloidale, pezullime dhe tretësira të vërteta.
Në këtë të fundit, përbërësit janë në një gjendje ndarjeje në molekula, atome ose jone. Sisteme të tilla të shpërndara molekulare karakterizohen nga karakteristikat e mëposhtme:
- afinitet (ndërveprim);
- spontaniteti i edukimit;
- qëndrueshmëria e përqendrimit;
- homogjenitet;
- qëndrueshmëri.
Me fjalë të tjera, ato mund të formohen nëse ekziston një ndërveprim midis përbërësve, i cili çon në ndarjen spontane të substancës në grimca të vogla pa përpjekje të jashtme. Zgjidhjet që rezultojnë duhet të jenë njëfazore, domethënë, nuk duhet të ketë ndërfaqe midis pjesëve përbërëse. Shenja e fundit është më e rëndësishmja, pasi procesi i shpërbërjes mund të vazhdojë spontanisht vetëm nëse është energjikisht i favorshëm për sistemin. Në këtë rast, energjia e lirë zvogëlohet, dhe sistemi bëhet ekuilibër. Duke marrë parasysh të gjitha këto veçori, ne mund të formulojmë përkufizimin e mëposhtëm:
Një zgjidhje e vërtetë është një sistem ekuilibri i qëndrueshëm i grimcave ndërvepruese të dy ose më shumë substancave, madhësia e të cilave nuk i kalon 10-7cm, domethënë ato janë në përpjestim me atome, molekula dhe jone.
Një nga substancat është një tretës (si rregull, ky është përbërësi përqendrimi i të cilit është më i lartë), dhe pjesa tjetër janë tretës. Nëse substancat origjinale ishin në gjendje të ndryshme grumbullimi, atëherë tretësi merret si ai që nuk e ka ndryshuar atë.
Llojet e zgjidhjeve të vërteta
Sipas gjendjes së grumbullimit tretësirat janë të lëngëta, të gazta dhe të ngurta. Sistemet e lëngshme janë më të zakonshmet, dhe ato ndahen gjithashtu në disa lloje në varësi të gjendjes fillestare.tretësirë:
- të ngurtë në lëng, si sheqeri ose kripa në ujë;
- lëng në lëng, si acidi sulfurik ose klorhidrik në ujë;
- e gaztë në të lëngshme, si oksigjeni ose dioksidi i karbonit në ujë.
Megjithatë, jo vetëm uji mund të jetë një tretës. Dhe për nga natyra e tretësit, të gjitha tretësirat e lëngshme ndahen në ujore, nëse substancat janë të tretura në ujë, dhe jo ujore, nëse substancat janë të tretura në eter, etanol, benzen, etj.
Sipas përçueshmërisë elektrike, tretësirat ndahen në elektrolite dhe jo-elektrolite. Elektrolitet janë komponime me një lidhje kristalore kryesisht jonike, të cilat, kur shpërndahen në tretësirë, formojnë jone. Kur treten, jo-elektrolitet shpërbëhen në atome ose molekula.
Në tretësirat e vërteta, dy procese të kundërta ndodhin njëkohësisht - shpërbërja e një lënde dhe kristalizimi i saj. Në varësi të pozicionit të ekuilibrit në sistemin "tretësirë-tretësirë", dallohen llojet e mëposhtme të zgjidhjeve:
- i ngopur, kur shpejtësia e tretjes së një lënde të caktuar është e barabartë me shpejtësinë e kristalizimit të saj, domethënë tretësira është në ekuilibër me tretësin;
- të pangopura nëse përmbajnë më pak lëndë të tretur se sa të ngopura në të njëjtën temperaturë;
- të tejngopura, të cilat përmbajnë një tepricë të një tretësie në krahasim me një të ngopur dhe një kristal i tij mjafton për të filluar kristalizimin aktiv.
Si sasiorekarakteristikat, duke pasqyruar përmbajtjen e një komponenti të veçantë në tretësirë, përdorin përqendrimin. Tretësirat me përmbajtje të ulët të një lënde të tretur quhen të holluara, dhe me përmbajtje të lartë - të koncentruara.
Mënyra për të shprehur përqendrimin
Pjesa e masës (ω) - masa e substancës (mv-va), referuar masës së tretësirës (mp-ra). Në këtë rast, masa e tretësirës merret si shuma e masave të substancës dhe tretësit (mp-la).
Freksion mol (N) - numri i moleve të një tretësie (Nv-va) pjesëtuar me numrin total të moleve të substancave që formojnë një tretësirë (ΣN).
Molality (Cm) - numri i moleve të një solucioni të tretur (Nv-va) pjesëtuar me masën e tretësit (m r-la).
Përqendrimi molar (Cm) - masa e substancës së tretur (mv-va) i referohet vëllimit të të gjithë tretësirës (V).
Normaliteti, ose përqendrimi ekuivalent, (Cn) - numri i ekuivalentëve (E) të substancës së tretur, referuar vëllimit të tretësirës.
Titri (T) - masa e një substance (m in-va) e tretur në një vëllim të caktuar tretësirë.
Fraksioni vëllimor (ϕ) i një lënde të gaztë - vëllimi i substancës (Vv-va) pjesëtuar me vëllimin e tretësirës (V p-ra).
Vetitë e zgjidhjeve
Duke marrë parasysh këtë çështje, më shpesh ata flasin për tretësirat e holluara të jo-elektroliteve. Kjo, së pari, për faktin se shkalla e ndërveprimit midis grimcave i afron ato me gazrat idealë. Dhe së dyti,vetitë e tyre janë për shkak të ndërlidhjes së të gjitha grimcave dhe janë proporcionale me përmbajtjen e përbërësve. Vetitë e tilla të zgjidhjeve të vërteta quhen koligative. Presioni i avullit të tretësit mbi tretësirën përshkruhet nga ligji i Raoult, i cili thotë se ulja e presionit të avullit të ngopur të tretësit ΔР mbi tretësirën është drejtpërdrejt proporcionale me fraksionin molar të substancës së tretur (Tv- va) dhe presioni i avullit mbi tretësin e pastër (R0r-la):
ΔР=Рor-la∙ Tv-va
Rritja në pikat e vlimit ΔТк dhe pikat e ngrirjes ΔTz të tretësirave është drejtpërdrejt proporcionale me përqendrimet molare të substancave të tretura në to Сm:
ΔTk=E ∙ Cm, ku E është konstanta ebulioskopike;
ΔTz=K ∙ Cm, ku K është konstanta krioskopike.
Presioni osmotik π llogaritet me ekuacionin:
π=R∙E∙Xv-va / Vr-la, ku Xv-va është fraksioni molar i substancës së tretur, Vr-la është vëllimi i tretësit.
Rëndësia e zgjidhjeve në jetën e përditshme të çdo personi është e vështirë të mbivlerësohet. Uji natyror përmban gazra të tretur - CO2 dhe O2, kripëra të ndryshme - NaCl, CaSO4, MgCO3, KCl, etj. Por pa këto papastërti në trupi mund të prishë metabolizmin e kripës së ujit dhe punën e sistemit kardiovaskular. Një shembull tjetër i zgjidhjeve të vërteta është një aliazh metalesh. Mund të jetë bronzi ose ari bizhuteri, por, më e rëndësishmja, pas përzierjeskomponentët e shkrirë dhe ftohja e tretësirës që rezulton, formohet një fazë e ngurtë. Lidhjet e metaleve përdoren kudo, nga takëm deri tek pajisjet elektronike.
